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Alt 24.12.2002, 16:40   #1   Druckbare Version zeigen
Pharmtec Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 233
Starke/schwache Säuren

Starke Säuren dissoziieren in verdünnter wässriger Lösung zu 100%, schwache aber nur teilweise!

Weswegen ist das der Fall? Weswegen dissoziiert z.B. HCL zu 100%, Essigsäure aber nicht??
Pharmtec ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.12.2002, 16:54   #2   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Wo das Dissoziationsgleichgewicht liegt, hängt von verschiedenen Faktoren ab:

der Stärke der Bindung zum Proton
der Stabilisierung der Ladung auf dem entstehenden Anion

der Solvatation des Anions
der Basizität des Lösemittels (gibt ja nicht nur Wasser)

berücksichtigt werden muss auch die Entropieänderung...


Keine Säure ist wirklich vollständig dissoziiert.

Gruß,
Franz
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Alt 24.12.2002, 20:17   #3   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
Auch HI nicht? (pKs -11)
buba ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.12.2002, 21:02   #4   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Zitat:
Originalnachricht erstellt von buba
Auch HI nicht? (pKs -11)
Natürlich kommt HI ganz gut an die vollständige Dissoziation dran.
Aber für eine wirklich 100%ige Dissoziation wäre die Konstante unendlich groß.

Bei HI kann man ausrechnen, dass auf 316227 Iodidionen ein HI-Molekül kommt, was bei einer einmolaren Lösung immerhin noch 1,9*1018 Iodwasserstoffmolekülen entspricht.

Gruß,
Franz
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Alt 24.12.2002, 21:07   #5   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
?Auch HI nicht? (pKs -11)?

setze [HI] = 0 ins MWG ein. Einfacher Taschenrechner genügt. Ergebniss?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 24.12.2002, 21:10   #6   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
Ja, schon gut, hab's eingesehen.
buba ist offline   Mit Zitat antworten
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