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Alt 08.04.2008, 20:15   #1   Druckbare Version zeigen
minibip  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 57
Orbitale

Hallo!

Ich habe ein Problem mit dem Bestimmen der Orbitale

Beispiel:

Wir haben Methan CH4.

Jetzt hat das C - Atom 4 Bindungen nach außen hin, also 4x sp3


bei Ethen C2H2

Wir haben 2 C's wo jeweils 3 Bindungen dranhängen (3x Sigma & 1x Pi)

Dann heußt das ja dann 3x sp2 + 1p


Was ist aber jetzt zum Beispiel bei Propen

Da habe ich ja 3 C's mit folgendem Aufbau C = C - C (C3H6)

Wo setzt man jetzt da an?

Welches C nimmt man dann?

Bei den ersten beiden wars ja egal, bloss da kommen ja unterschiedliche Ergebnisse raus

Das linke C hat zB eine Pie Bindung, das rechte nicht

Gruß
minibip
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Alt 08.04.2008, 20:58   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Orbitale

Es ist ganz einfach : die beiden C die durch eine Doppelbindung verbunden sind, sind sp2 hybridisiert. Das C, das als Methylgruppe dran hängt, ist sp3 hybridisiert.

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.04.2008, 21:20   #3   Druckbare Version zeigen
minibip  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 57
AW: Orbitale

Zitat:
Zitat von ricinus Beitrag anzeigen
Es ist ganz einfach : die beiden C die durch eine Doppelbindung verbunden sind, sind sp2 hybridisiert. Das C, das als Methylgruppe dran hängt, ist sp3 hybridisiert.

lg
Vielen Dank
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