Allgemeine Chemie
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Arbeitsbuch Chemie für Mediziner und Biologen
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Alt 04.04.2008, 19:32   #1   Druckbare Version zeigen
Chloroform  
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Satz von Hess

Bei der Verbrennung von einem Gramm weißem bzw. rotem Phosphor werden 49,8 bzw. 48,7 kJ Wärme frei. Berechnen Sie die molare Bildungsenthalpie von rotem aus weißem Phosphor!
Mein Ansatz:
Weg1: {P__{4weiß}\rightarrow P__{4rot}}
Weg2: {P__{4weiß}+5O__2\rightarrow P4__O__10}
Weg3: {P__{rot}+5O__2\rightarrow P4__O__10}


Ich rechne die Wärmemengen jetzt in die molare Verbrennungsenthalpie mit {\Delta H=\frac{Q}{n}}um und erhalte:
Weg 2: {\Delta H=-6175,2\frac{kJ}{mol}}
Weg 3: {\Delta H=- 6038,8\frac{kJ}{mol}}

Mit Weg2-Weg3=Weg1 erhält man schließlich die Bildungsenthalpie von rotem aus weißem Phosphor: {136,4kJ/mol}.

Ich wollte mal von euch hören, ob das soweit alles stimmt
gruß
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