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Alt 02.04.2008, 20:00   #1   Druckbare Version zeigen
Phia weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 2
Protolyse von Natriumacetat

Hallo kann jemand die Protolyse von Natriumacetat aufstellen?
Ist die so?
C2H3NaO2 + H2O -> C2H4NaO+ + OH- ?
ich verzweifle...
Phia ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 02.04.2008, 20:06   #2   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.820
AW: Hilfe!?

Was sind denn das für Formeln?

Natriumacetat: CH3COONa

Du meinst die Dissoziation?
CH3COONa -> CH3COO- + Na+
kaliumcyanid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 02.04.2008, 20:12   #3   Druckbare Version zeigen
MartinaKT weiblich 
Uni-Scout
Beiträge: 2.351
AW: Hilfe!?

Zitat:
Zitat von Phia Beitrag anzeigen
Hallo kann jemand die Protolyse von Natriumacetat aufstellen?
Ist die so?
C2H3NaO2 + H2O -> C2H4NaO+ + OH- ?
ich verzweifle...
Wenn man sich klar macht was Natriumacetat eigentlich ist und wie dessen Struktur aussieht, dann sollte klar sein was im Wasser passiert. Natriumacetat ist ein Salz.
__________________
Wer sich Steine zurechtlegen kann, über die er stolpert, hat Erfolg in den Naturwissenschaften. (Erwin Chargaff)
MartinaKT ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 02.04.2008, 20:38   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Hilfe!?

Bitte die Überschrift so wählen, dass ein Bezug zur Frage besteht. Danke. Geändert.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.04.2008, 17:35   #5   Druckbare Version zeigen
Phia weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 2
AW: Hilfe!?

echt? was hab ich denn da fürne formel? danke
Phia ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.04.2008, 17:43   #6   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Protolyse von Natriumacetat

Das Problem ist, dass man aus dem was Du geschrieben hast, gar nichts erkennen kann.

Mit der Formel von Kaliumcyanid aber sehr wohl: man sieht nämlich, dass darin CH3OOO- und Na+ enthalten ist, wenn man weiß, dass es sich um ein Salz handelt. Und dann ist die eigentliche Protolyse nicht mehr schwer.

Gruß

arrhenius
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Alt 17.06.2010, 11:08   #7   Druckbare Version zeigen
Bianca123 weiblich 
Mitglied
Beiträge: 9
AW: Protolyse von Natriumacetat

Dissoziiert Natriumacetat vollstänig oder nicht?
Bianca123 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.06.2010, 14:24   #8   Druckbare Version zeigen
M.T.  
Mitglied
Beiträge: 2.306
AW: Protolyse von Natriumacetat

Das dissoziiert in Wasser vollständig, wenn die max. Löslichkeit nicht überschritten wird.
M.T. ist offline   Mit Zitat antworten
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