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Alt 27.03.2008, 13:19   #1   Druckbare Version zeigen
sss weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 172
normalität

hallo!

ich habe hier ein rechenbeispiel, das eigentlich einfach ist, nur am anfang komm ich nicht weiter...

Aus 1,5 Liter einer 36% Schwefelsäure soll eine 2N Schwefelsäure hergestellt werden. Wie viel Liter Wasser müssen zugefügt werden?
d(36%H2SO4)= 1,269g/ml
bei H2SO4 -> 2N =1M


..wie komm ich auf die 2N..? wie berechne ich diese?

bitte um antwort!! hab morgen prüfung!!
danke* lg
sss ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.03.2008, 15:17   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: normalität

1 M = 2 N H2SO4 enthaelt 98 g/l H2SO4
1,5 l 36% H2SO4 enthaelt mit Rho = m/V 685,26 g H2SO4.

Dreisatz ergibt: 685,26/98 = 6,99 l => Es muessen 5,5 liter Wasser mit den 1,5 l Schwefelsaeure gemischt werden.
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Alt 27.03.2008, 15:17   #3   Druckbare Version zeigen
SvenP  
Mitglied
Beiträge: 125
AW: normalität

2N heisst doch 2 molare H2SO4?

Dann wäre DER ANFANG der Rechnung, glaube ich , so: (Du sollt auch noch rechnen)

1.5 L = 1500mL
1500mL * Dichte = 1903.5g

1903.5 sind 100%
Dann sind 36%, X Gramm

x= 685.26 g

M(H2SO4)= 98.08 g/mol
Dann sind also 2 Mol = 196.16 g/mol
______________________________________________________

Bitte korrigiert mich falls ich einen Sch***s zusammengerechnent habe....


EDIT: ich war zu langsam mit schreiben, egal vllt ein anderes mal ^^
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Alt 27.03.2008, 15:52   #4   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: normalität

Falsch!!

Normalitaet ist nicht gleich Molaritaet. Ich habe es schon vorgerechnet. Wieviel Wasserstoff enthaelt Schwefelsaeure?

1 M H2SO4 ist 2 N

1 M HCl ist 1 N

1 M H3PO4 ist 3 N
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Alt 27.03.2008, 16:16   #5   Druckbare Version zeigen
SvenP  
Mitglied
Beiträge: 125
AW: normalität

Hab doch gewusst dat ich was falsch gemacht habe....DANKe für die info
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Alt 27.03.2008, 17:44   #6   Druckbare Version zeigen
sss weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 172
AW: normalität

ich danke euch
sss ist offline   Mit Zitat antworten
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