Allgemeine Chemie
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Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie
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Allgemeine Chemie Fragen zur Chemie, die ihr nicht in eines der Fachforen einordnen könnt, gehören hierher.

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Alt 18.03.2008, 21:49   #1   Druckbare Version zeigen
Chem-Max Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 148
Prüfungsfrage

Hallo,

ich hab mal eine Frage zu dieser Prüfungsfrage / Chemielaboranten:

Die unten genannten Lösungen werden mit Schwefelsäure neutralisiert. In welchem Fall enthält die Lösung am Äquivalenzpunkt die niedrigste Ionenkonzentration.

Natronlauge, KOH, Ammoniaklösung, Bariumhydroxidlösung, Sodalösung

Nach Lösungvorlage ist die Bariumhydroxidlösung richtig nur warum?

Gruß Max
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Von nichts kommt nichts!!
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Alt 18.03.2008, 21:50   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Prüfungsfrage

Was passiert? Was bildet sich?
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Alt 18.03.2008, 21:55   #3   Druckbare Version zeigen
Chem-Max Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 148
AW: Prüfungsfrage

Bariumsulfat und H3O+kann ja nicht
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Von nichts kommt nichts!!
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Alt 18.03.2008, 21:57   #4   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.861
AW: Prüfungsfrage

Bariumsulfat (schwerlöslich) und Wasser entstehen da.
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"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
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Alt 18.03.2008, 21:57   #5   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Prüfungsfrage

http://de.wikipedia.org/wiki/Bariumsulfat
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Alt 18.03.2008, 21:59   #6   Druckbare Version zeigen
Chem-Max Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 148
AW: Prüfungsfrage

ja und wie ausgeglichen

das ist aber nicht die lösung der aufgabe warum ist BaOH richtig und nicht die anderen??
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Alt 18.03.2008, 22:05   #7   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Prüfungsfrage

Stelle mal die Reaktionsgleichungen auf.
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Alt 18.03.2008, 22:16   #8   Druckbare Version zeigen
Chem-Max Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 148
AW: Prüfungsfrage

ich habe alle aufgestellt bis auf die es ankommt wie ist die den ausgeglichen??
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Alt 18.03.2008, 22:19   #9   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Prüfungsfrage

Poste sie. Danke.
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Alt 18.03.2008, 22:26   #10   Druckbare Version zeigen
Chem-Max Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 148
AW: Prüfungsfrage

Wenn sie mir die fehlende posten!!

H2SO4+2NaOH--- Na2SO4+2H2O

H2So4 + 2KOH ----- K2So4+ 2H2O

H2SO4 + 2NH4OH ---- (NH4)2SO4+ 2H2O

H2SO4 + Na2CO3 ----- Na2SO4+ H2O+ CO2
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Alt 18.03.2008, 22:32   #11   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.861
AW: Prüfungsfrage

H2SO4 + Ba(OH)2 --> BaSO4 + 2H2O

So. Hier entsteht schwerlösliches Bariumsulfat. In all den anderen Reaktionen, deren Gleichungen du aufgestellt hast, entstehen lösliche Salze, die in Ionen dissoziiert vorliegen. Weil das Bariumsulfat so schwerlöslich ist, gibt es praktisch keine Ionen an die Lösung ab. Also geringe elektrische Leitfähigkeit, da die Leitfähigkeit einer Lösung auf die Ionen zurückzuführen ist...

lg
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ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.03.2008, 22:32   #12   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Prüfungsfrage

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + H2O

Vorhandene Ionen?
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Alt 18.03.2008, 22:36   #13   Druckbare Version zeigen
Chem-Max Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 148
AW: Prüfungsfrage

danke schön

Die vorhandenen ionen sind am wenigsten im vergleich zu den anderen

Max
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