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Alt 15.03.2008, 16:10   #1   Druckbare Version zeigen
McPedro Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 92
Haber-Bosch-Verfahren - Aufgabe

Benötige leider etwas hilfe, zu der wahrscheinlich primitivsten Aufgabe der Welt.... (Sorry im Vorraus)

Beim o.G Verfahren wird entsprechend der Reaktionsgleichung
xN2 + yH2 --> zNH3
hergestellt. Wenn 67.2 Liter N2-Gas eigesetzt werden, wieviel g NH3 werden dann erhalten?
(Atommassen H=1, N=14)

Ich habe bisher die Gleichung lediglich stöchometrisch mit x=1, y=3 und z=2 ausgeglichen!

Danke im Vorraus
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Alt 16.03.2008, 12:06   #2   Druckbare Version zeigen
McPedro Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 92
AW: Haber-Bosch-Verfahren - Aufgabe

Es tut mir leid da wiedersprechen zu müssen, aber Klausur aus der die Aufgabe stammt ist eine multiple Choice Klausur mit folgenden Antwortmöglichkeiten:

34
51
68
85
102

Liter.....
McPedro ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 16.03.2008, 17:23   #3   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.861
AW: Haber-Bosch-Verfahren - Aufgabe

Zitat:
Zitat von McPedro Beitrag anzeigen
Es tut mir leid da wiedersprechen zu müssen
Das Missverständnis rührt daher, dass Sie erst sagen, sie möchten das Ergebnis in g, dann in Liter. ehemaliges Mitglied hat natürlich Recht, dass 2*67.2=134.4 Liter Ammoniak enstehen. Mit einem molaren Volumen von 22.4 L/mol erhalten Sie daraus 6 mol; und bei einer Molmasse von 17 g/mol macht das 102 g. Das ist ja auch eine der Antwortmöglichkeiten in dem multiple choice Fragebogen gewesen...

lg
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"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
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