Allgemeine Chemie
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Alt 01.03.2008, 18:57   #1   Druckbare Version zeigen
Softyx  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 15
Glühbirne Gasvolumen

Hey,

ich hätte da eine Frage. Wir haben in der Schule ein Blatt bekommen, wovon wir die Letzen Zwei noch nicht gelernt, bzw. besprochen haben.

Nun wollte ich euch mal Fragen wie man das rechnet:

"Welches Gasvolumen an Sauerstoff entsteht bei 20°C und 1013 hPa, wenn eine Silberoxidportion der Masse m(Silberoxid) = 0,75 g zerlegt wird? (rho(Sauerstoff) = 1,33 g/L))"

Bitte etwas ausführlicher, wenn es euch nichts ausmacht

Grüße
Softyx
Softyx ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.03.2008, 19:23   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Gasvolumen

Wieviel Mol sind 0,75 g Ag2O, =Silberoxid?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 01.03.2008, 19:31   #3   Druckbare Version zeigen
Softyx  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 15
AW: Gasvolumen



öhm nur das steht da dabei...
in unserem Buch steht so was ähnliches und dort steht:
"M(Ag2O) = 232 g/mol"...

dann vllt 232 g/mol * 0,75 = 174 (3/4g)/mol

mehr steht da nicht.

Grüße
Softyx

Geändert von Softyx (01.03.2008 um 19:52 Uhr)
Softyx ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.03.2008, 20:07   #4   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Gasvolumen

{ Stoffmenge = \frac{Masse}{Molmasse} }

Gleichbedeutend:

{ n = \frac{m}{M} }

In deinem Fall

{ n(Ag_2O) = \frac{0,750g}{232 \frac{g}{mol}} }

Die Einheiten sind deine Freunde...
__________________
mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
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