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Alt 25.02.2008, 16:09   #1   Druckbare Version zeigen
Haddu  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 41
bariumsulfat in der lewis-schreibweise

Hallo,
ich wollte man fragen wie man Bariumsulfat und Calciumsulfat in der Lewis-Schreibweise darstellt. Weil des is ja BaSo4, also sind Ba, S und O an der Reaktion beteiligt, aber wir haben des nur mit zwei "Reaktionsteilnehmern" gelernt. Wie ermittelt man bei drei die Wertigkeit, weil des hängt ja immer davon ab, ob es in der Reaktion positiv oder negativ ist und wenn man drei hat woher weiß man dann, wer Elektronen aufnimmt und wer abgibt?

Und ich hab noch ne Frage: Wenn zwei Sachen eine verschiedene Dichte haben, z.b. Wasser (1 g/cm³) und Bariumsulfat (4,5 g/cm³) sind sie dann deswegen schwer ineinander löslich?

Freue mich total über Antworten! Vielen Dank!
Haddu ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 25.02.2008, 16:10   #2   Druckbare Version zeigen
Haddu  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 41
AW: bariumsulfat in der lewis-schreibweise

Ach ja und gibt es dann bei Bariumsulfat polare Bindungen und ist des ein Dipol oder wie muss ich mir das Molekül vorstellen?
Haddu ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 25.02.2008, 16:22   #3   Druckbare Version zeigen
baltic Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.468
AW: bariumsulfat in der lewis-schreibweise

BaSO4 ist ein Wikipedia reference-linkSalz, das heißt, es gibt positive und negative Ionen.

Metalle reagieren bevorzugt als Kationen, demnach ist das Barium positiv. Weil es in der zweiten Hauptgruppe steht und damit zwei Außenelektronen hat, die abgegeben werden müssen, um eine Wikipedia reference-linkEdelgaskonfiguration zu erreichen, ist es Ba2+.

Das Sulfation geht aus der Dissoziation der Schwefelsäure H2SO4 hervor:

H2SO4 + 2H2O--> 2 H3O+ + SO42-

und ist damit zweifach negativ geladen.

Das ist der grundsätzliche Weg, solche Aufgaben zu lösen. Eine Lewis-Strukturformel kannst du nur vom Sulfat erstellen, weil das Barium ja als Atom-Ion vorliegt.

Lg, baltic
baltic ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 25.02.2008, 16:45   #4   Druckbare Version zeigen
Tino71 Männlich
Moderator
Beiträge: 6.935
Blog-Einträge: 41
AW: bariumsulfat in der lewis-schreibweise

Zitat:
Wenn zwei Sachen eine verschiedene Dichte haben, z.b. Wasser (1 g/cm³) und Bariumsulfat (4,5 g/cm³) sind sie dann deswegen schwer ineinander löslich?
Nein, zwischen dem Dichteverhältnis eines Salzes und eines Lösungsmittels besteht keine Korrelation, aus der man auf die Leicht- oder Schwerlöslichkeit eines Salzes schließen könnte. BaSO4 ist zwar schwerlöslich, aber BaI2 (Dichte des Dihydrats: 5,15 g/cm³) ist sehr gut löslich. Nur so als Beispiel. Die Löslichkeit eines Salzes hängt von dem Verhältnis der Gitterenergie zur Hydratationsenthalpie ab. Beim Auflösen eines Salzes werden die Ionen hydratisiert (sie umgeben sich mit einer ziemlich genau definierten Anzahl von Wassermolekülen). Dabei kann Energie frei werden: die Hydratationsenthalpie. Beim Aufbau eines Kristallgitters aus einzelnen Ionen wird Energie frei: die Gitterenergie. Ist die Energie, die bei der Hydratation der Ionen frei wird, groß genug, daß die die Gitterenergie "überwinden" kann, dann löst sich das Salz. Wenn nicht, dann nicht. Mal etwas vereinfacht ausgedrückt.
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