Allgemeine Chemie
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Alt 10.12.2002, 22:18   #1   Druckbare Version zeigen
stud.med.  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 245
Pfeil Kohlendioxid

Besitzt Kohlendioxid eigentlich sp2- Orbitale?
stud.med. ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.12.2002, 22:55   #2   Druckbare Version zeigen
Adam Männlich
Moderator
Beiträge: 8.039
@stud.med.


Wie ist den der Kohlenstoff und die beiden Sauerstoffatome hybridisiert?
__________________
Wenn jemand ein Problem erkannt hat und nichts zur Lösung des Problems beiträgt, ist er selbst ein Teil des Problems.
Adam ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.12.2002, 11:14   #3   Druckbare Version zeigen
Dubberke  
Mitglied
Beiträge: 80
Also CO2 ist, wenn ich mich richtig entsinne eine lineare Verbindung (O=C=O), dann muß der Kohlenstoff sp-hybridisiert sein und der Sauerstoff sp2. Sonst klappt es nicht so richtig mit der Doppelbindung ( <font class="serif">&pi;</font> -Bindung). Bei einer sp-hybridisierung des Sauerstoffes müßte ein p-Orbital für die <font class="serif">&sigma;</font> -Bindung verwendet werden und dann sollte der Atomabstand für eine <font class="serif">&pi;</font> -Bindung zu groß sein.
Zur besseren Verständnis würd ich mir den Spass einfach mal aufmalen, ich glaub dann versteht man es am besten.

Gruß

Oliver
__________________
Lieber Universaldeletant als Fachidiot
Dubberke ist offline   Mit Zitat antworten
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