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Alt 17.02.2008, 21:58   #1   Druckbare Version zeigen
Chillakhe  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 126
Chelatkomplexe

Guten Abend,

weiß jemand vielleicht warum es zu folgende Beobachtungen kommt und welche Reaktionsgleichungen für diese Beobachtungen gelten?
1) Wenn man zum Beispiel Kupfersulfat Lösung zu einer Glycin Lösung gibt, so färbt sich die Lösung kräftig blau. Die Farbe vertieft sich, wenn man Natronlauge zutropft.

2) Bei einer NIckel(II)-hydroxid Fällung löst sich bei Zugabe von Ammoniak.
Wenn man jetzt diese blaue Lösung mit 1,2 Dieaminoethan versetzt, dann färbt sich die Mischung rotviolett.


Weiß da vielleicht jemand Bescheid?
Vielen Dank für jede Antwort!
Chillakhe ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.02.2008, 22:05   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Chelatkomplexe

1.) Es bildet sich ein Komplex :

Cu2+(aq) + 2 H2N-CH2-COO- --> Cu(H2NCH2COO)2

Wenn man Natronlauge zugibt, es weitaus mehr von dem Glycinatanion vorhanden, weil OH- die Aminosäure dann deprotoniert.

2) Erst bildet sich aus dem Niederschlag (Ni(OH)2) ein Amminkomplex. Auf Zugabe von Ethylendiamin ensteht dann [Ni(en)2]2+, wobei en=ethylendiamin.

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)

Geändert von ricinus (17.02.2008 um 22:17 Uhr)
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Alt 17.02.2008, 22:15   #3   Druckbare Version zeigen
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nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Chelatkomplexe

abhängig von der Konzentration auch [Ni(en)3]2+
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