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Alt 17.02.2008, 18:57   #1   Druckbare Version zeigen
Braunschweiger Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 72
Gleichgewichtskonzentration nach Fremdionenzugabe

Hallo
Ich habe wirklich alles Versucht um der Aufgabe auf diie Schliche zu komen, aber keine Literatur und kein Komilitone wusste weiter. Es ist eine Staatsexamensaufgabe, für die man im Schnitt 90sekunden Zeit hat. Von daher kann es eigentlich so schwer nicht sein.
Aber seht selbst:

Überschüssiges, schwerlösliches BaSO4 werde mit einer Carbonat-Lösungm deren Gleichgewichtskonzentartion 1 mol/l betrage, versetzt. Welche Gleichgewichtskonzentration an Sulfat-Ionen ergibt sich ungefähr`

Kl(BaSO4)=10^-10 mol²/l² ; Kl(BaCO3)= 10^-8 mol²/l²


Die richtige Antwort ist 10^-2

Kann mir da bitt jemand weiterhelfen?

Vielen Dank fürs lesen!
__________________
Gruß,
Der Löwe
Braunschweiger ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 17.02.2008, 20:48   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.685
AW: Gleichgewichtskonzentration nach Fremdionenzugabe

KL(BaSO4) = c(Ba2+)*c(SO42-)
KL(BaCO3) = c(Ba2+)*c(CO32-)

Die Bariumkonzentration muß gleich sein, also nach c(Ba2+) auflösen und gleichsetzen.

KL(BaSO4)/c(SO42-) = KL(BaCO3)/c(CO32-)

nach c(SO42-) auflösen:

c(SO42-) = (KL(BaSO4)/(KL(BaCO3))*c(CO32-)

c(SO42-) = 10* 10-10/(10 *10-8)*1 = 10-2 mol/l
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis

Geändert von Nobby (17.02.2008 um 21:16 Uhr)
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.02.2008, 21:14   #3   Druckbare Version zeigen
Braunschweiger Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 72
AW: Gleichgewichtskonzentration nach Fremdionenzugabe

Hui
Ja..wies da so steht kommts mir ganz logisch vor!
Vielen dank!
__________________
Gruß,
Der Löwe
Braunschweiger ist offline   Mit Zitat antworten
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