Allgemeine Chemie
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Facetten einer Wissenschaft
A. Müller, H.-J. Quadbeck-Seeger, E. Diemann (Hrsg.)
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Alt 06.12.2002, 17:03   #1   Druckbare Version zeigen
badcip Männlich
Uni-Scout
Themenersteller
Beiträge: 938
Bezolsulfonsäure

Servus,

Wieso ist Benzolsulfonsäure

a.) bei Raumtemperatur fest
b.) und bei Zugabe von Wasser flüssig.?

zu a.) Aufgrund der hochen molaren Masse des Schwefelatoms?

zu b.)

Der kleine Teil SO3H ist polar und bildet eine Hydrathülle aus?
__________________
MfG badcip

Der Ungebildete sieht überall nur Einzelnes, der Halbgebildete die Regel und der Gebildete die Ausnahme. (Franz Grillparzer)
Support für das Individuum: Heute schon geduscht?
badcip ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.12.2002, 17:24   #2   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Zitat:
Aufgrund der hochen molaren Masse des Schwefelatoms?
Die ATOMmasse des Schwefels ist bestimmt nicht entscheiden dafür...

Das Molekül ist einigermaßen symmetrisch und relativ kompakt, ohne Verzweigungen, dazu noch polar...gute Voraussetzungen, um bei RT fest zu sein.
Da der Schmelzpunkt nicht allzuhoch liegt, wird er schon durch kleine Mengen Wasser soweit herabgesetzt, dass die Mischung flüssig ist.
Mit 1 Mol Wasser bildet sich übrigens ein festes Monohydrat mit Schmp. ca. 46 °C.

Gruß,
Franz
__________________
Gib einem Mann einen Fisch, und Du ernährst ihn für einen Tag.
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Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

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