Allgemeine Chemie
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Alt 31.01.2008, 18:20   #1   Druckbare Version zeigen
Annalena007  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
Korrosion

Hallo ihr Lieben,
mein neues Thema im Chemie-Unterricht (GK, 11.Klasse) lautet Korrosion und zu Beginn des Ganzen sollen wir zwei Redoxgleichungen aufstellen:

1. Eisen + Zink
2. Eisen + Kupfer
jeweils für das saure und das basische Milieu

Ich weiß durch die Redoxreihe, dass in Gleichung 1 Zink und in Gleichung 2 Eisen oxidiert wird. Also müssten diese beiden Stoffe ja jeweils Ionen bilden und Elektronen abgeben. Was passiert dann aber mit den jeweils anderen Stoffen? Und was bedeutet saures/basisches Milieu in Bezug auf diese Gleichungen?

Es wäre echt lieb, wenn mir jemand von euch ein wenig auf die Sprünge helfen könnte!
Vielen Dank und liebe Grüße!
Annalena
Annalena007 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 31.01.2008, 19:10   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.861
AW: Korrosion

Zitat:
Zitat von Annalena007 Beitrag anzeigen
1. Eisen + Zink
2. Eisen + Kupfer
So macht das leider keinen Sinn. Eines der Elemente muss elementar, das andere ionisch vorliegen, sonst ist nichts mit Redox...
Also nochmal Angabe formulieren

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 31.01.2008, 19:19   #3   Druckbare Version zeigen
Annalena007  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Korrosion

Also bei dem Versuch, den wir dazu gemacht haben, kamen ein Eisennagel und ein Stück Zink zusammen in eine Kalium-hexacyanoferrat-Lösung mit Indikator. Um den Nagel herum wurde es dann blau, und an dem Zinkstück war eine rosa Färbung zu erkennen (OH- Ionen).

Das Gleiche sollen wir uns noch einmal für Eisen und Kupfer überlegen.
Annalena007 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.02.2008, 00:12   #4   Druckbare Version zeigen
Annalena007  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Korrosion

Hallo ihr Lieben, ich habe hier nochmal eine ausführliche Beschreibung zu dem Versuch, den wir gemacht haben und die Beobachtungen, die man dabie machen konnte. es äwre echt total lieb, wenn mir jetzt mal jemand ein wenig bie den Gleichungen helfen könnte.
Liebe Grüße!
Annalena

Korrosion: Materialzerstörung und Korrosionsschutz
Verwendete Geräte: Petrischale
Verwendete Chemikalien:Eisennägel
1 M Natriumchlorid-Lösung
Kaliumhexacyanoferrat
Kupferblech
Zinkgranalien

Aufgabe:
Aufbau von Lokalelementen zum Korrosionsschutz

Durchführung:
Die Petrischale wird zur Hälfte mit 1 M Natriumchlorid-Lösung gefüllt. Anschließend werden
3-4 Tropfen Kaliumhexacyanoferrat zugegeben.
Es werden verschiedene Eisennägel präpariert:
a) Eisennagel mit Kupferblech
b) Nur der Eisennagel
c) Eisennagel mit Zinkgranalien
Die Eisennägel werden nacheinander so in die Petrischale gelegt, dass sie ca. 2cm Abstand voneinander haben.

Boebachtung:
Nach einigen Minuten beginnt an Nagel a) die Flüssigkeit sich tiefblau zu verfärben. Dasselbe geschieht an Nagel b) nach ca. 15-30 Minuten. An Nagel c) ist keine Reaktion zu beobachten.

Aufgaben:
1.) Stellen sie die Redoxreaktionen für die Nägel a) und b) auf.
2.) Woher kommt die blaue Farbe?
3.) Erklären Sie die fehlende Reaktion an Nagel c) unter elektrochemischen Aspekten.
Annalena007 ist offline   Mit Zitat antworten
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