Allgemeine Chemie
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Alt 21.01.2008, 13:16   #1   Druckbare Version zeigen
HBusse Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 39
Kalorimetrie

Hallo!
Ich brauche wieder Hilfe...

0,001 mol CH4 werden in einem Kalorimeter verbrannt (Produkte: CO2(g) und H2O(g)). Dabei soll die Reaktionswärme vollständig an ein umgebenes Wasserbad mit 100 ml Wasser (Dichte 1g/cm3) abgegeben werden. Welche Temperaturänderung erwarten Sie?

Ich habe die Standardverbrennungsenthalpie errechnet:

CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O

-393,5 - 2*241,8 - (-74,8 + 2*0) = -802,3 (kJ/mol)

Die Wärmekapazität von Wasser beträgt 75,3 J/mol*K

Jetzt fehlt mir der nächste Schritt...

Gruß HBusse
HBusse ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.01.2008, 14:43   #2   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 6.881
AW: Kalorimetrie

hallo,

weitere schritte:

1. anwendung der berechneten standardverbrennungsenthalpie auf deine konkrete stoffmenge zur berechnung der tatsaechlichen waermemenge

0.001 mol umsatz * (- 802.3 kJ/mol) = 0.8023 kJ = 802.3 J

2. umrechnung deiner spezifischen waermekapazitaet auf die waermekapazitaet deiner konkreten wassermenge:

a) 100 ml = 100 g bei der gegebenen dichte
b) MW von wasser = 18 g/mol
c) 100 : 18 = 5.55
d) 5.55 mol * 75.3 J/mol*K = 418.33 J/K <--- waermekapazitaet deines wasserkoerpers

3. dreisatz: wenn 418.33 J meine wassermenge um 1 kelvin erhoehen, um wieviel kelvin erhoeht sich die temperatur wenn ich 802.3 J anbiete?

4. loesung: 802.3 : 418.33 = 1.918

5. antwort: die temperatur erhoeht sich um 1.918 K


gruss

ingo
magician4 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.01.2008, 15:03   #3   Druckbare Version zeigen
HBusse Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 39
AW: Kalorimetrie

Vielen Dank!
Gruß HBusse
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