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Alt 17.12.2007, 23:32   #1   Druckbare Version zeigen
Boudicca weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 58
Neutralisationsberechnung

Hallo an alle,

bei folgender Aufgabe komme ich nicht ganz zurecht.
Es wäre schön, wenn ihr mir diesen Lösungsweg durchsehen könntet.
Dank für eure Mühe im Voraus.

Ganz liebe Grüsse,
Boudicca

In einem chemischen Labor soll eine Analyse durchgeführt werden. Bei dieser Analyse soll bestimmt werden, wie viel Milliliter von 0,1-molaren NaOH zur Neutralisation von 0,75-molarem HCl benötigt werden.
Wie heißt diese Art der Analyse?
Wie viel Milliliter werden verbraucht? Bitte zeigen Sie, wie Sie zu diesem Ergebnis gelangen.

Es handelt sich um die Neutralisationstitration.
ges.: V1
m1 • V1 = m2 • V2 | : m1
V1 = 0,75mol * 22,4 l / 0,1 mol = 168 l
168 l / 22,4l= 7,5 l = 7500 ml
Boudicca ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 18.12.2007, 00:13   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: Neutralisationsberechnung

Wofür brauchst Du hier die 22,4 l. Die gelten nur für ideale Gase.

Es werden 7,5 ml 0,1 m NaOH gebraucht um 1 ml 0.75 m HCl zu neutralisieren.

Da 0,1 m NaOH neutralisiert 0,1 m HCl.

Wenn die Salzsäure 7,5 mal so stark ist, dann braucht eben auch die 7,5 fache Menge an NaOH.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
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