Allgemeine Chemie
Buchtipp
Chemie Methodik
J. Kranz, J. Schorn
19,95 €

Buchcover

Anzeige
Stichwortwolke
forum

Zurück   ChemieOnline Forum > Naturwissenschaften > Chemie > Allgemeine Chemie

Hinweise

Allgemeine Chemie Fragen zur Chemie, die ihr nicht in eines der Fachforen einordnen könnt, gehören hierher.

Anzeige

Antwort
 
Themen-Optionen Ansicht
Alt 11.12.2007, 00:41   #1   Druckbare Version zeigen
Delphin weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 22
Brönsted- Hilfe!

hey
bei der Reaktion von Aluminiumtrichlorid mit Wasser entsteht meiner Meinung nach Aluminiumhydroxid und Chlorid sowie Hydroniumionen; soweit kein Problem glaub ich aber jetzt soll ich erklären wieso die Lösung basisch reagiert, und zwar nach Brönsted! Also nach Lewis ist es ja für Aluminium mit dem freien Orbital einfach, aber wie ist es mit Brönsted?? Hab ich da was falsch gemacht?
schon mal Dane für die Hilfe und einen schönen Abend noch,
lG
Delphin ist offline   Mit Zitat antworten
Anzeige
Alt 11.12.2007, 01:03   #2   Druckbare Version zeigen
Mr.X Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.062
AW: Brönsted- Hilfe!

Wie sind denn Basen nach Brönsted definiert? Und welches Teilchen kann so reagieren?
__________________
Gruß,
Markus

"No amount of experimentation can ever prove me right; a single experiment can prove me wrong." (Albert Einstein)
Mr.X ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.12.2007, 02:52   #3   Druckbare Version zeigen
MTG Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.048
AW: Brönsted- Hilfe!

Zitat:
Zitat von Delphin Beitrag anzeigen
hey
bei der Reaktion von Aluminiumtrichlorid mit Wasser entsteht meiner Meinung nach Aluminiumhydroxid und Chlorid sowie Hydroniumionen; soweit kein Problem glaub ich aber jetzt soll ich erklären wieso die Lösung basisch reagiert, und zwar nach Brönsted! Also nach Lewis ist es ja für Aluminium mit dem freien Orbital einfach, aber wie ist es mit Brönsted?? Hab ich da was falsch gemacht?
schon mal Dane für die Hilfe und einen schönen Abend noch,
lG
Aluminium hat wohl ein unbesetzes Orbital - aber es hört sich hier so an, als würdest du behaupten es sei deshalb eine lewis-base. in dem fall wäre ich nämlich anderer meinung.

ps: AlCl3 bildet übrigens ein wunderbares dimer auf grund der lewis-azidität.
MTG ist offline   Mit Zitat antworten
Anzeige


Antwort

Lesezeichen

Themen-Optionen
Ansicht

Gehe zu

Ähnliche Themen
Thema Autor Forum Antworten Letzter Beitrag
Brönsted Allgemein chemie-bestie Allgemeine Chemie 10 20.03.2011 16:34
Wasser - Brönsted-Base und Brönsted-Säure missbiss Allgemeine Chemie 2 23.03.2010 22:05
Brönsted-Base kraufi Allgemeine Chemie 4 29.06.2008 11:04
Brönsted Säure; Brönsted Base? Chris2701 Allgemeine Chemie 8 19.04.2008 12:06
Anekdoten zu Brönsted doppelelch Allgemeine Chemie 6 28.02.2002 20:59


Alle Zeitangaben in WEZ +2. Es ist jetzt 05:01 Uhr.



Anzeige