Allgemeine Chemie
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Alt 01.12.2007, 13:39   #1   Druckbare Version zeigen
Steffi87 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 12
Salze

Hey, an alle Chemiefreunde da draußen, ich sollte Salze auf ihre Löslichkeit überprüfen und dabei verschiedene Anionen und Kationen zusammenkippen, dabei entstanden bei manchen Kombinationen Niederschläge und bei manchen nicht, der zweite Teil des Experiments beeinhaltete, dass man die Ausgefallenen Salze mit Salpetersäure versetzten sollte, dabei passierte entweder gar nix oder der Niederschlag löste sich auf. Soweit zum Sachverhalt, hier meine Fragen:

-> Warum lösen sich durch Zugabe von Salpetersäure mance Niederschläge und wieso manche nicht?
-> Und warum soll ich gerade Salptersäure verwenden, wieso denn nicht Salzsäure oder Schwefelsäure?

Wär echt voll nett von euch, wenn ihr mir da helfen könntet
LG Steffi
Steffi87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.12.2007, 13:43   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.697
AW: Salze

Manche Niederschläge basieren auf schwerlöslichen Carbonaten oder Hydroxiden. Diese lösen sich in Salpetersäure auf. Die Nitrate sind von den meisten Elementen immer leichtlöslich. Aus diesem Grunde säuert man mit Salpetersäure auch an. Mit Salz- oder Schwefelsäure fallen teilweise schwerlösliche Chloride oder Sulfate aus, die dann meist nicht mehr auflösbar sind.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.12.2007, 13:55   #3   Druckbare Version zeigen
Steffi87 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 12
AW: Salze

danke, fürdie schnelle antwort . Schönes Wochenende dir noch
Steffi87 ist offline   Mit Zitat antworten
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