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Alt 29.11.2007, 21:49   #1   Druckbare Version zeigen
Unifr Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1
Die Polarität von Atombindungen

Hallo Zusammen

Im Unterricht haben wir folgende Werte notiert:

Elektronegativitätsdifferenz(dEn):
0-0.4 nicht polar
0.5-0.9 wenig polar
1-1.7 polar
1.8-2.2 wenig ionisch
2.3-... ionisch

Beim Selbststudium sind mir beim Themenbereich Polarität nun folgende Dinge nicht ganz klar:

- Wieso ist das Molekül Br2O polar obwohl dEN nur 0.4 beträgt
- Wieso ist die Atombindung von...
BF3 kovalent polar obwohl die dEN 2 beträgt?
HF kovalent obwohl die dEN 1.8 beträgt?
BrCl(-) kovalent polar obwohl die dEN nur 0.2 beträgt?
Cl03(-) kovalent polar obwohl die dEN nur 0.2 beträgt?
BH3 kovalent polar obwohl die dEN nur 0.2 beträgt?

(ob polar oder nicht => gemäss den aus dem Unterricht erhaltenen Lösungen)

=> Sind nun meine Überlegungen falsch oder die Lösungen? Bitte um Aufklärung

Vielen Dank!

Geändert von Unifr (29.11.2007 um 22:00 Uhr)
Unifr ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.11.2007, 21:55   #2   Druckbare Version zeigen
Paleiko Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.210
AW: Die Polarität von Atombindungen

Die Werte sind nur grobe Richtlinien, eine Einteilung wie oben vorgenommen ist nur eingeschränkt sinnvoll (insbesondere für den Bereich niedriger EN-Differenzen). Ob eine Verbindung ionisch vorliegt, hängt auch davon ab, wie gerne ein Element wieviele Elektronen abgibt. HF ist beispielsweise nicht ionisch, weil ein H+ ein nackter Kern wäre. Da ist die Ladungsdichte dann einfach zu hoch, die Verbindung wäre so nicht stabil.
Gleiches gilt für BF3.
Paleiko ist offline   Mit Zitat antworten
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