Allgemeine Chemie
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Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie
A. Hädener, H. Kaufmann
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Alt 27.11.2007, 17:23   #1   Druckbare Version zeigen
s4d Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 100
pH Wert am Äquivalenzpunkt

Wie hoch ist der pH Wert einer titrimetrischen Bestimmung von 100 ml einer 0,1 N NH3 mit 1 M HCL?
pks HCL = 4,75
pks NH3 = 4,75
M HCL = 36,44 g /mol
M Nh3 = 17,22 g / mol


PH ÄP= 1/2 pkw -1/2 pkb - 1/2 log c
PH= 5,125 ?

Stimmt das?
Kennt jemand eine ander Formel? Die hab ich speziell aus einem Buch...
Wie berechnet man soetwas denn sonst?
s4d ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.11.2007, 18:24   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: pH Wert am Äquivalenzpunkt

Zitat:
Zitat von s4d Beitrag anzeigen
Wie hoch ist der pH Wert einer titrimetrischen Bestimmung von 100 ml einer 0,1 N NH3 mit 1 M HCL?
Die Frage ist nicht gut gestellt, denn es steht ja nicht da, bei welchem Volumen zugegebener HCl der pH berechnet werden soll ! Am Äquivalenzpunkt ? Am Halb£quivalenzpunkt ? Oder sonst einem Punkt ?
Zitat:
pks HCL = 4,75
Das ist schon mal ziemlich sicher falsch, HCl in Wasser ist eine starke Säure.
Zitat:
pks NH3 = 4,75
Das ist auch falsch. Du benötigst den pKs des Ammoniumions (NH4+)
Zitat:
Kennt jemand eine ander Formel? Die hab ich speziell aus einem Buch...
Wie berechnet man soetwas denn sonst?
Statt irgendwelche "Formeln", die passen könnten, einem Buch zu entnehmen ohne diese Formel auch zu verstehen, wäre es besser, du überlegtest mal, was Du eigentlich hier berechnen sollst. Dann brauchst du auch keine fertige "Formel" dafür.

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.11.2007, 13:36   #3   Druckbare Version zeigen
s4d Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 100
AW: pH Wert am Äquivalenzpunkt

hab meinen fehler..

ph= 5,125 ...
s4d ist offline   Mit Zitat antworten
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