Gasgesetz

[yrneh]

Hallo,

ich mache bei der folgenden Aufgabe einen Fehler, weiß aber nicht wirklich, wo der Fehler liegt..

Calciumhydrid und Wasser reagieren zu Wasserstoff und Calciumhydroxid. Wie viel Gramm Calciumhydrid werden benötigt, um 3L Wasserstoff bei Normbedingungen zu erhalten?

Ich stelle zuerst die Reaktionsgleichung auf CaH2 + 2H2O -> 2H2 + Ca(OH)2

Dann würde ich die Stoffmenge n(H2) berechnen:
n= p*V/(R*T) = 0,134 mol

In Masse umrechnen: m(H2) = n*M=0,268 g

Und mit der Reaktionsgleichung bzw. den molaren Massen und Dreisatz die Masse von CaH2 berechnen:

42,1 g + 36g -> 4g + 74,1g

Also aus 42,1g CaH2 entstehen 4g Wasserstoff, dann braucht man für 0,268 g H2 42,1/0,268*4 = 3,49 g CaH2.

Das Ergebnis sollte aber 2,8 g sein. Kann mir jemand erklären, wo mein Fehler liegt?

Danke sehr!!

[Nobby]

Du hast den Dreisatz falsch angesetzt. Es muß heißen 42,1 g/mol *0,268 g /4 g/mol = 2,8 g
Deshalb die Einheiten immer mitrechnen. Bei Dir kämen g/mol² raus.
Jedoch löst man das einfacher. Du hast 0,134 mol H₂, die korrespondieren zu 0,067 mol CaH₂. Mit der molaren Masse ergeben sich so automatisch die 2,8 g

[Cyrion]

1 mol sind 22,4 Liter. Also brauchst Du 3 L /22,4 Mol/L = 0,134 Mol H₂.

Du brauchst also 0,067 mol CaH₂

M[Ca] = 40 g/mol
M[H] = 1 g/mol
M[CaH₂] = 42 g/mol

0,067 mol * 42 g/mol = 2,8g

Die Musterlösung scheint also zu stimmen.


Dein letzter Rechenschritt ist auf jeden Fall fehlerhaft:

Zum einen ist er fehlerhaft berechnet: Entweder ist es 628g oder 39.

Das tut nix zur Sache, denn Du hast die Gleichung falsch aufgestellt. Am besten versuchst Du es noch einmal und benutzt die Einheiten. Dann fällt Dir nämlich auf, wie man das zusammenhext.