Gasgesetz
Hallo,
ich mache bei der folgenden Aufgabe einen Fehler, weiß aber nicht wirklich, wo der Fehler liegt..
Calciumhydrid und Wasser reagieren zu Wasserstoff und Calciumhydroxid. Wie viel Gramm Calciumhydrid werden benötigt, um 3L Wasserstoff bei Normbedingungen zu erhalten?
Ich stelle zuerst die Reaktionsgleichung auf CaH2 + 2H2O -> 2H2 + Ca(OH)2
Dann würde ich die Stoffmenge n(H2) berechnen:
n= p*V/(R*T) = 0,134 mol
In Masse umrechnen: m(H2) = n*M=0,268 g
Und mit der Reaktionsgleichung bzw. den molaren Massen und Dreisatz die Masse von CaH2 berechnen:
42,1 g + 36g -> 4g + 74,1g
Also aus 42,1g CaH2 entstehen 4g Wasserstoff, dann braucht man für 0,268 g H2 42,1/0,268*4 = 3,49 g CaH2.
Das Ergebnis sollte aber 2,8 g sein. Kann mir jemand erklären, wo mein Fehler liegt?
Danke sehr!!
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