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Alt 18.02.2019, 16:01   #1   Druckbare Version zeigen
sebast  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 88
Ethanol Volumenkonzentration

Hallo, kann mir jemand bitte helfen?

https://photos.app.goo.gl/Fhg9csQpfD9KAAgWA

Ich habe die Massen berechnet und die ergeben: 0,93015 Kg; 0,429635 Kg und 0,48676 Kg.
Die Masse des Wassers ist m(H20)=0,93015-0429635-0,48676= 0,013725 Kg

Masse Alkohol+Masse Wasser=1,846545+0,013725=1,86027 Kg

Das Ergebnis ist aber falsch, habe ich was falsch berechnet?
sebast ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 18.02.2019, 16:44   #2   Druckbare Version zeigen
Peter Schulz  
Mitglied
Beiträge: 577
AW: Ethanol Volumenkonzentration

Also versuchen wir es Schritt für Schritt:
a)
Lösung 1: V=500 ml; 80 % (V/V) => 73,48 % (m/m); d=0,85927

Lösung 2: V=500 ml; 20 % (V/V) => 16,21 % (m/m); d=0,97356


Diese Angaben musst du dir mit der Ethanol-Tabelle zusammensuchen.

Dann berechnest du die Massen (m=d*V):
m1=429,635 g
m2=486,78 g
=> mM=916,415 g


Mischungsgleichung: wM*mM=w1*m1+w2*m2


Wenn du die Werte einsetzt, kommst du auf wM*mM=394,6 g.
=> wM=(wM*mM)/mM=0,4306


Also 43,06 % (m/m). Dann schaust du wieder in die Ethanol-Tabelle. Das wären dann 50,7 % (V/V) mit d=0,92777, also 987,76 ml.
Peter Schulz ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.02.2019, 17:10   #3   Druckbare Version zeigen
sebast  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 88
AW: Ethanol Volumenkonzentration

bei mir kommt wM= 0,46631 raus?
sebast ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.02.2019, 17:19   #4   Druckbare Version zeigen
Peter Schulz  
Mitglied
Beiträge: 577
AW: Ethanol Volumenkonzentration

Vielleicht zwischendurch mal im Taschenrechner vertippt?


Ansonsten schreibe die Rechnung mal ausführlich auf.
Peter Schulz ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.02.2019, 17:37   #5   Druckbare Version zeigen
sebast  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 88
AW: Ethanol Volumenkonzentration

Zitat:
Zitat von Peter Schulz Beitrag anzeigen
Vielleicht zwischendurch mal im Taschenrechner vertippt?


Ansonsten schreibe die Rechnung mal ausführlich auf.
wM x 916,415=429,535 x 0,1621+0,7348 x 486,78
wM 916,418=427,3297775
wM= 0,46631g
sebast ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.02.2019, 18:33   #6   Druckbare Version zeigen
Peter Schulz  
Mitglied
Beiträge: 577
AW: Ethanol Volumenkonzentration

Zitat:
Zitat von sebast Beitrag anzeigen
wM x 916,415=429,535 x 0,1621+0,7348 x 486,78
Da dürfte der Fehler liegen... Ich habe m1=429,635 g.


PS: wM sollte übrigens keine Einheit haben...
Peter Schulz ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.02.2019, 18:50   #7   Druckbare Version zeigen
sebast  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 88
AW: Ethanol Volumenkonzentration

Zitat:
Zitat von Peter Schulz Beitrag anzeigen
Da dürfte der Fehler liegen... Ich habe m1=429,635 g.


PS: wM sollte übrigens keine Einheit haben...
Danke ich verstehe nicht Aufgabe 1b
sebast ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.02.2019, 19:04   #8   Druckbare Version zeigen
Peter Schulz  
Mitglied
Beiträge: 577
AW: Ethanol Volumenkonzentration

Die bei a) hergestellte Mischung hat 50,7 % (V/V) und bei b) ist die Frage, wie man die noch auf 50 % (V/V) verdünnen kann.


Ist wohl zweckmäßig, wenn man dann den mit 20 % (V/V) zum Verdünnen nimmt. Dann hast du:


Lösung 1: 50,7 % (V/V) (die Mischung aus a))

Lösung 2: 20 % (V/V)
Zielkonzentration: 50 % (V/V)


Gesucht ist V2. Und ich würde die Aufage so verstehen, dass man die gesamte Mischung von a) einsetzen soll. Also m1=916,415 g.


Musst dir halt wieder Massenanteile und Dichten zusammensuchen, umrechnen in Massen, Mischungsgleichung anwenden und dann wieder in Volumen umrechnen.
Peter Schulz ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.02.2019, 19:09   #9   Druckbare Version zeigen
Peter Schulz  
Mitglied
Beiträge: 577
AW: Ethanol Volumenkonzentration

PS: Mir ist noch aufgefallen, dass man das Ergebnis bei a) in kg und l angebeben soll. Ist immer ärgerlich, wenn man wegen so was Punkte abgezogen bekommt.
Peter Schulz ist offline   Mit Zitat antworten
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