Anorganische Chemie
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Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry
W.A. Herrmann, G. Brauer (Hrsg.)
139.00 €

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Anorganische Chemie Anorganik ist mehr als nur Salze; hier gibt es Antworten auf Fragen rund um die "unbelebte Chemie" der Elemente und ihrer Verbindungen.

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Alt 23.01.2019, 19:45   #1   Druckbare Version zeigen
marvinreimer  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
reversible Eleltrolyse

Hey Leute,
ich suche ein Metallchlorid, das sich bei Raumtemperatur aus den Elementen bildet.
Grund ist der: ich möchte eine Art reversible Elektrolysezelle bilden, bei der sich eine Metallschicht an einer Graphit-Elektrode abscheidet welche bei abschalten der Spannung durch das Chlor wieder aufgelöst wird.
Das Chlor selbst wird nach der Entstehung an der Anode in einem geeigneten Lösemittel gelöst.

Danke schon mal im Voraus

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marvinreimer ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.01.2019, 10:11   #2   Druckbare Version zeigen
donald313 Männlich
Mitglied
Beiträge: 466
AW: reversible Eleltrolyse

Moin,

Zink in Salzsaurer Lösung

Allerdings bildet sich an der Anode Chlor, das verloren geht. Wird aber dann aus der Salzsäure nachgeliefert.
Also ist der Vorgang endlich.

Sonst versuchs mal mit Zink in schwefelsauer Lösung. Da bildet sich an der Anode Sauerstoff. Zink löst sich dann in der Schwefelsäure aber eher mäßig wieder auf.

Grúß
Donald
donald313 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.01.2019, 21:05   #3   Druckbare Version zeigen
Jonas__  
Mitglied
Beiträge: 357
AW: reversible Eleltrolyse

Hast du da an soetwas wie in dem Mechanismus von Halogenlampen gedacht, Stichwort Chemische Transportprozesse:https://de.wikipedia.org/wiki/Chemischer_Transport W reagiert mit 2I2 bei tiefen Temperaturen zu dem Halogenid.
Jonas__ ist offline   Mit Zitat antworten
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