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Alt 09.02.2019, 13:53   #1   Druckbare Version zeigen
longo93  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 50
Phasendiagramm

Hallo,
es geht um das Phasendiagramm. Warum kann bei konstatnter Temperatur eine Verflüssigung oberhalb der kritischen Temperatur unter Druckerhöhung nicht mehr möglich sein?
Und welche Arten von Gasen lassen sich anhand ihrer Art der Speicherung unterscheiden?



Kann mir jemand diese 2 Aufgaben erklären? Komme damit irgendwie nicht klar :/


Gruß,
longo
longo93 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.02.2019, 14:11   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 15.168
AW: Phasendiagramm

Zitat:
In der Thermodynamik ist der kritische Punkt ein thermodynamischer Zustand eines Stoffes, der sich durch Angleichen der Dichten von flüssiger und Gasphase kennzeichnet. Die Unterschiede zwischen beiden Aggregatzuständen hören an diesem Punkt auf zu existieren.
Wikipedia

http://www.chemie.de/lexikon/Kritischer_Punkt_%28Thermodynamik%29.html

https://www.google.com/search?client=firefox-b-d&q=kritische+temperatur
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.02.2019, 15:04   #3   Druckbare Version zeigen
longo93  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 50
AW: Phasendiagramm

Super danke, Nobby!

Und was für 2 Arten von Gasen kann man anhand deren Speicherung unterscheiden?
longo93 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.02.2019, 16:29   #4   Druckbare Version zeigen
Peter Schulz  
Mitglied
Beiträge: 591
AW: Phasendiagramm

Hm, vielleicht sind solche Gase gemeint, die sich bei Raumtemperatur durch Kompression verflüssigen lassen und solche, die man erst unter die kritische Temperatur bringen muss?
Peter Schulz ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 09.02.2019, 17:34   #5   Druckbare Version zeigen
longo93  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 50
AW: Phasendiagramm

Gute Frage! Ich hab leider keine Ahnung was mein Prof. da hören möchte
longo93 ist offline   Mit Zitat antworten
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