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Alt 16.02.2014, 18:30   #1   Druckbare Version zeigen
bavarian16 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 50
pH Wert von Na-Acetat und HCl

Zu einer Lösung von NaCH3COO.3H2O in Wasser werden 10cm3 einer 32% Salzsäure(Dichte=1,16g/cm3) gegeben und die Lösung auf 250ml aufgefüllt.
Der pKs Wert von CH3COOH= 4,76.
Welchen pH Wert besitzt die Mischung?

Also ich hab erstmal die Stoffmenge von Na-Acetat berechnet:
n=m/M=30g / 36,45g/mol= 0,22mol
und die Masse und Stoffmenge von HCl:
m= Dichte * Volumen = 1,16g/cm3*10cm3= 11,6g
n=m/M= 11,6g/36,45g/mol=0,32mol
=> Überschuss an HCL

Aber wie mach ich jetzt weiter?
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Alt 16.02.2014, 18:36   #2   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.521
AW: pH Wert von Na-Acetat und HCl

Zitat:
Zitat von bavarian16 Beitrag anzeigen
Zu einer Lösung von NaCH3COO.3H2O in Wasser werden 10cm3 einer 32% Salzsäure(Dichte=1,16g/cm3) gegeben und die Lösung auf 250ml aufgefüllt.
Der pKs Wert von CH3COOH= 4,76.
Welchen pH Wert besitzt die Mischung?
Bitte auf "Start" zurückgehen:

1. Welche Stoffmenge an Natriumacetat-Trihydrat liegt vor (die vorliegende Berechnung kann nicht stimmen).

2. Die HCl besteht ja nicht zu 100% als reiner HCl. Wieviel g HCl enthält denn die 32%ige Säure?

3. Wie reagiert die Säure mit dem Natriumacetat? Welche Komponenten liegen nach der Reaktion in welchen Konzantrationen vor?

4. Anwendung der Puffergleichung.

Gruß

jag
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Die Lösung auf alle Fragen ist "42".
Aus gegebenem Anlass: Alle Rechnungen überprüfen, da keine Gewähr. - Fragen bitte im Forum stellen.
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Alt 16.02.2014, 18:58   #3   Druckbare Version zeigen
bavarian16 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 50
AW: pH Wert von Na-Acetat und HCl

Zitat:
Zitat von jag Beitrag anzeigen
Bitte auf "Start" zurückgehen:

1. Welche Stoffmenge an Natriumacetat-Trihydrat liegt vor (die vorliegende Berechnung kann nicht stimmen).

2. Die HCl besteht ja nicht zu 100% als reiner HCl. Wieviel g HCl enthält denn die 32%ige Säure?

3. Wie reagiert die Säure mit dem Natriumacetat? Welche Komponenten liegen nach der Reaktion in welchen Konzantrationen vor?

4. Anwendung der Puffergleichung.

Gruß

jag
1. Was habe ich denn falsch gemacht?
n=m/M=30/136,1= 0,22mol Stimmt das so nicht?
2. m=Dichte*V= 10*1,16=11,6g
Davon dann 32%: 3,712g
n=m/M= 3,712/36,45=0,1mol
3. Na-Acetat + HCl -> Essigsäure + NaCl
4. pH= pKs -log[HA][(A-)]

Die 0,22mol Na Acetat reagieren mit 0,1mol HCl. D. h. ich habe noch 0,12mol Na-Acetat.
Aber wie bestimme ich [HA] und [A-]?
[HA]=0,12/0,25 ? Weil ich ja auf 250ml verdünne.
[A-] ?
bavarian16 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 16.02.2014, 19:18   #4   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.521
AW: pH Wert von Na-Acetat und HCl

Zu 1: Im ersten Beitrag fehlt beim M eine 1. Deshalb mein Hinweis.
Zu 2: Stimmt.
Zu 3: Richtig. Die starke Säure bildet vollständig die schwache Essigsäure aus deren Salz.

Man hat 0,1mol Essigsäure (= HA) vorliegen und 0,12mol Natriumacetat (A-), die sich in 250mL befinden. Konzentrationen berechnen und in die HH-Gleuchung einsetzen. Da sich die Einheiten in der Gleichung aber "rauskürzen" kann man auch direkt die berechneten Stoffmengen verwenden:

pH = pK + log 0,12/0,1 = 4,84

Gruß

jag
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