Schwerpunktforum: Stöchiometrie und Redoxgleichungen
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Alt 19.02.2007, 17:41   #1   Druckbare Version zeigen
jezraah Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 26
Mn2+ + PbO2 im sauren Milieau

Ich habe ein Problem bei der Reaktion von Mn2+ mit PbO2 unter Anwesenheit von H+.

Bisher habe ich:
Oxidation: PbO2 + 4H+ + 2e- --> Pb2+ + 2H2O
Reduktion: Mn2+ --> Mn + 2e-

Bei der Oxidation, bin ich mir realtiv sicher, dass die passen sollte, allerdings kommt mir die Reduktion spanisch vor. Da ich mir erstens unsicher bin, ob überhaupt elementares Mangan enstehen kann und zweitens wie man das ausgleichen soll von den Ladungen her.

Meine andere Idee für die Redkution ist, dass MnO2 ensteht, aber soweit ich weiss, ensteht dies ja nur im alkalischen Umfeld.
jezraah ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 19.02.2007, 18:11   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.876
AW: Mn2+ + PbO2 im sauren Milieau

Zitat:
Zitat von jezraah Beitrag anzeigen
Ich habe ein Problem bei der Reaktion von Mn2+ mit PbO2 unter Anwesenheit von H+.

Bisher habe ich:
Oxidation: PbO2 + 4H+ + 2e- --> Pb2+ + 2H2O
Reduktion: Mn2+ --> Mn + 2e-

Bei der Oxidation, bin ich mir realtiv sicher, dass die passen sollte, allerdings kommt mir die Reduktion spanisch vor. Da ich mir erstens unsicher bin, ob überhaupt elementares Mangan enstehen kann und zweitens wie man das ausgleichen soll von den Ladungen her.

Meine andere Idee für die Redkution ist, dass MnO2 ensteht, aber soweit ich weiss, ensteht dies ja nur im alkalischen Umfeld.
Verwechselung von Reduktion und Oxidation

Die obere Gleichung ist die Reduktion. Bleidioxid wird zu Blei-II-Ionen reduziert.

Oxidiert wird das Mangan

Mn2+ => MnO4-
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
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Alt 19.02.2007, 18:23   #3   Druckbare Version zeigen
jezraah Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 26
AW: Mn2+ + PbO2 im sauren Milieau

Super danke,
die Begriffe hab ich nur durch Schusseligkeit durcheinander geworfen. Aber nun mit der richtigen Oxidation hats geklappt.
jezraah ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.04.2007, 18:58   #4   Druckbare Version zeigen
JOMET Männlich
Mitglied
Beiträge: 36
AW: Mn2+ + PbO2 im sauren Milieau

hi,

könnt ihr mal schauen ob das hier korrekt ist?

Ox: Mn2+ + 12H2O -> MnO4- + 5e- + 8H3O+ |*2
Red: PbO2 + 2e- + 4H3O+ ->Pb2+ + 6H2O |*5
--------------------------------------------------------------
Redox: 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H3O+ -> 5Pb2+ + 6H2O + 2MnO4 -

Gruß
JOMET
JOMET ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.04.2007, 19:42   #5   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.876
Daumen hoch AW: Mn2+ + PbO2 im sauren Milieau

Zitat:
Zitat von JOMET Beitrag anzeigen
hi,

könnt ihr mal schauen ob das hier korrekt ist?

Ox: Mn2+ + 12H2O -> MnO4- + 5e- + 8H3O+ |*2
Red: PbO2 + 2e- + 4H3O+ ->Pb2+ + 6H2O |*5
--------------------------------------------------------------
Redox: 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H3O+ -> 5Pb2+ + 6H2O + 2MnO4 -

Gruß
JOMET
Joop ist richtig
__________________
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Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.03.2010, 15:21   #6   Druckbare Version zeigen
_strawberry_ weiblich 
Mitglied
Beiträge: 100
AW: Mn2+ + PbO2 im sauren Milieau

hallöchen, ich kram das hier mal nochmal aus weil mir des thema iwie kopfzerbrechn bereitet grad-.-
was oxidation un reduktion is weiß ich, ich komm auch auf die jeweiligen gleichungen aber wie kommt man auf die gesamtgleichung??

5PbO2 + 2Mn2+ + 4H3O+ -> 5Pb2+ + 6H2O + 2MnO4 -


fehlt nich links noch h2o und rechts noch h3o+
warum darf man die weglassen?
_strawberry_ ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.03.2010, 15:28   #7   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Mn2+ + PbO2 im sauren Milieau

Gleichung ist so i.O.

Man lässt sie nicht weg, sie "kürzen" sich raus...
__________________
mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.03.2010, 15:43   #8   Druckbare Version zeigen
_strawberry_ weiblich 
Mitglied
Beiträge: 100
AW: Mn2+ + PbO2 im sauren Milieau

kannst du mir vlleicht sagn wie die sich da rauskürzen?
_strawberry_ ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.10.2011, 15:15   #9   Druckbare Version zeigen
melosime  
Mitglied
Beiträge: 7
AW: Mn2+ + PbO2 im sauren Milieau

Hallo,
ich sitze auch gerade an dieser Aufgabe. Bei mir ist Chemie nun 11 Jahre her. Da ist so einiges Wissen eingerostet.

Ich brauche Hilfe beim Ausgleichen.

Ox: Mn2+ + ...H2O ---> MnO4- + 5e + ...3H30+
Red: PbO2 + 2e + 4H3O+ ---> Pb2+ + 6H2O


ich denke, die Reduktion ist richtig ausgeglichen.
Nur komme ich partout nicht auf die auszugleichenden Werte für Wasser und das H3O-Ion in der Ox.

Kann mir jemanden, erklären, wie ich es machen muss - ich will es ja auch verstehen und nicht nur abschreiben. Dankeschön.
melosime ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.10.2011, 16:24   #10   Druckbare Version zeigen
melosime  
Mitglied
Beiträge: 7
AW: Mn2+ + PbO2 im sauren Milieau

Die Lösung steht ja schon etwas weiter oben im Thread, ich wollte gerne wissen, woher ich denn weiß, wieviel Wasser und H3O-Ionen ich brauche zum Ausgleichen.
melosime ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.03.2018, 16:21   #11   Druckbare Version zeigen
Chemiestudentin17  
Mitglied
Beiträge: 3
AW: Mn2+ + PbO2 im sauren Milieau

Kann mir jemand sagen warum das Mangan zu MnO4- wird und nicht zu MnO2?
Chemiestudentin17 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.03.2018, 16:30   #12   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 21.051
AW: Mn2+ + PbO2 im sauren Milieau

PbO2 ist ein so starkes Oxmittel, dass es Mn2+ im sauren bis zum MnO4- oxidiert
__________________
The State Senate of Illinois yesterday abandoned its Committee on Efficiency and Economy for reasons of 'efficiency and economy'.
De Moines Tribune, 6 February 1955
einfach mal eine Fanta trinken
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