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Alt 12.03.2018, 22:03   #1   Druckbare Version zeigen
Cody1  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1
Löslichkeitsprodukt

Hallo Leute,
leider komme ich mit der folgenden Aufgabe gar nicht zu recht und bräuchte Hilfe, und zwar lautet sie wie folgt:

Die Löslichkeitsprodukte CaSO4 und Ca(OH)2 betragen:

KL(CaSO4) = 2*10-5
KL (Ca(OH)2) =4*10-5

a) Zu einer 10-3 molaren Ca2+ Lösung werde festes Na2SO4 gegeben. Welche Masse an NaSO4 (M=142 g/mool) kann der Lösung zugegeben werden, bis CaSO4 ausfällt?

b) welchen ph-Wert hat eine gesättigte Ca(OH)2 Lösung?

Danke im schonmal
Cody1 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.03.2018, 00:22   #2   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.025
AW: Löslichkeitsprodukt

um dir ueberhaupt zu helfen waere es schoen, wenn du zumindest eigene ansaetze haettest

ansonsten:

- aufgabe (a) ist unloesbar (haupts. weil dir zwar eine konzentration deiner initialen calciumionen-loesung gegeben ist, nicht jedoch ihr volumen)

- zu aufgabe (b) kannst du zwar einen (scheinbaren) loesungsansatz gem. der allgem. formulierung fuer ein AB2-salz hinpinseln und sodann entsprechend substituieren, jedoch liefert dir das ganze lediglich eine scheinloesung: ausser dem volldissoziierten Ca(OH)2 , welches dir sodann 2 OH- pro formeleinheit liefert hast du in einer solchen gesaettigten loesung naemlich noch weitere species wie beispw. [Ca(OH)(H2O)5]+ relevant am start , welches bei seiner genese ein weiteres OH- pro formeleinheit liefert
{\to} die [OH-] laesst sich nicht zutreffend aus dem KL des Ca(OH)2 berechnen

... und dass ansonsten die KL-werte doch eigentlich einheitenbehaftet sein sollten ist dagegen dann wohl nur noch eine marginalie...

gruss

Ingo
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