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Alt 16.03.2009, 11:08   #1   Druckbare Version zeigen
Burns1  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 13
Verhältnis OH und H30 von HCL

Hallo,

ich habe hier eine Übungsaufgabe mit der ich nicht so richtig klar komme.

In welchen Verhältnis steht die Konzentration der Hydroniumionen zu Hydroxidionen in einer 0,1 molaren Salzsäure?

Salszäure ist doch eine starke Säure, also reagieren doch alle Säuremoleküle mit Wasser zu H3O Ionen? Also sollte doch 100% H3O entstehen...

Also würde doch gelten: pH=-log(0,1) = 1 --> pOH = 13

--> 1:13?

Glaube aber irgendwie nicht, dass dies hier die Lösung sein soll.

Währe super, wenn mir jemand weiterhelfen könnte.
Burns1 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 16.03.2009, 11:32   #2   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Verhältnis OH und H30 von HCL

Mir kommt das Verhältnis etwas wenig vor.

{ \frac{[H_3O^+]}{[OH^-]} \ = \ \frac{10^{-1}}{10^{-13}} \ = \ 10^{12}}
__________________
mfg Jörn
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Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
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