HCl wird in Wasser eingeleitet
Hallo alle miteinander,
Könnte mir jemand bei dieser Aufgabe helfen?
"Wie viel ml HCl Lösung (CM=12M und Dichte=1,185g/ml) müssen in 1L destilliertes Wasser eingeleitet werden um eine Lösung zu erhalten deren Molalität= 5molal beträgt?"
Ich bin dann so weit gekommen:
Die Molalität bestimmt man durch Stoffmenge/Masse des Lösungsmittels. Das Lösungsmittel ist in diesem Fall Wasser, also die erhaltene Lösung wird wieder 1L Wasser enthalten und daher 1kg Wasser.
Aus der Molalität bestimmen wir jetzt die Stoffmenge die jetzt 5 mol beträgt.
Diese herausgefundene Stoffmenge nutzen wir um das Volumen zu bestimmen:
CM=n/V ==> V= n/CM ==> V= 0,42L = 420ml HCl Lösung.
So das kommt mir aber ein bisschen zu leicht vor. Erstens, es gilt als ein teils schwierige Aufgabe und zugleich wird auch die Dichte gar nicht benutzt.
Danke im Voraus!!
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