HCl wird in Wasser eingeleitet

[fidelius3354]

Hallo alle miteinander,

Könnte mir jemand bei dieser Aufgabe helfen?
"Wie viel ml HCl Lösung (CM=12M und Dichte=1,185g/ml) müssen in 1L destilliertes Wasser eingeleitet werden um eine Lösung zu erhalten deren Molalität= 5molal beträgt?"

Ich bin dann so weit gekommen:
Die Molalität bestimmt man durch Stoffmenge/Masse des Lösungsmittels. Das Lösungsmittel ist in diesem Fall Wasser, also die erhaltene Lösung wird wieder 1L Wasser enthalten und daher 1kg Wasser.
Aus der Molalität bestimmen wir jetzt die Stoffmenge die jetzt 5 mol beträgt.
Diese herausgefundene Stoffmenge nutzen wir um das Volumen zu bestimmen:
CM=n/V ==> V= n/CM ==> V= 0,42L = 420ml HCl Lösung.

So das kommt mir aber ein bisschen zu leicht vor. Erstens, es gilt als ein teils schwierige Aufgabe und zugleich wird auch die Dichte gar nicht benutzt.

Danke im Voraus!!

[Fulvenus]

Die Aufgabe ist so formuliert,daß das Endvolumen(und damit auch die Masse des Lösungsmittels) der Lösung nicht 1 Liter sein soll,sondern es wird in 1 L Wasser eine bestimmte Menge einer Salzsäure bekannter Dichte/Konzentration gegeben,so daß im Endvolumen der Lösung eine Molalität von 5 mol/kg erreicht wird.

Fulvenus!