Synthese von Natriumacetat - Schwerpunktforum: Stöchiometrie und Redoxgleichungen

DeltaDrizz · 02.03.2018, 18:55

Hallo,

Für die Synthese von Natriumacetat aus Natriumhydrogencarbonat und Essigsäure habe ich die folgende Reaktionsgleichung:

${NaHCO_{3(aq)} + CH_3COOH_{(aq)} \rightarrow NaCH_3COO_{(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_2_{(g)}}$

Ausgegangen wird von einer ${NaHCO_3}$ von 20g. Nun sollen die weiteren Werte berechnet werden. Mein Lösungsansatz:

m( ${NaHCO_3}$ ) = 20g
M( ${NaHCO_3}$ ) = 84g/mol
n( ${NaHCO_3}$ ) = 20g / 84g/mol = 0.238mol

Da ein Teilchen ${NaHCO_3}$ und ${CH_3COOH}$ zu einem Teilchen ${NaCH_3COOH}$ , einem Teilchen ${H_2O}$ sowie einem Teilchen ${CO_2}$ reagiert, also ein 1 : 1 Verhältnis vorliegt:

n( ${CH_3COOH}$ ) = 0.238mol
M( ${CH_3COOH}$ ) = 60g/mol
m( ${CH_3COOH}$ ) = 0.238mol * 60g/mol = 14.28g

n( ${NaCH_3COOH}$ ) = 0.238mol
M( ${NaCH_3COOH}$ ) = 82g/mol
m( ${NaCH_3COOH}$ ) = 0.238mol * 82g/mol = 19.51g

n( ${H_2O}$ ) = 0.238mol
M( ${H_2O}$ ) = 18g/mol
m( ${H_2O}$ ) = 0.238mol * 18g/mol = 4.284g

n( ${CO_2}$ ) = 0.238mol
M( ${CO_2}$ ) = 44g/mol
m( ${CO_2}$ ) = 0.238mol * 44g/mol = 10.472g

Wäre das soweit richtig, oder habe ich irgendwo einen Denkfehler gehabt?

Beste Grüße

Fulvenus · 02.03.2018, 19:30

Deine Halbstrukturformel(unten) für Natriumacetat ist falsch,das H der Essigsäure muß weg,hast du in der RG noch richtig.
Ansonsten ist die RG richtig,du hast auch die passenden molaren Massen,womit sich über m=n*M alle Größen/Werte berechnen lassen.

Fulvenus!