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Alt 02.03.2018, 18:55   #1   Druckbare Version zeigen
DeltaDrizz Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 37
Synthese von Natriumacetat

Hallo,

Für die Synthese von Natriumacetat aus Natriumhydrogencarbonat und Essigsäure habe ich die folgende Reaktionsgleichung:

{NaHCO_{3(aq)} + CH_3COOH_{(aq)} \rightarrow NaCH_3COO_{(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_2_{(g)}}

Ausgegangen wird von einer {NaHCO_3} von 20g. Nun sollen die weiteren Werte berechnet werden. Mein Lösungsansatz:

m({NaHCO_3}) = 20g
M({NaHCO_3}) = 84g/mol
n({NaHCO_3}) = 20g / 84g/mol = 0.238mol

Da ein Teilchen {NaHCO_3} und {CH_3COOH} zu einem Teilchen {NaCH_3COOH}, einem Teilchen {H_2O} sowie einem Teilchen {CO_2} reagiert, also ein 1 : 1 Verhältnis vorliegt:

n({CH_3COOH}) = 0.238mol
M({CH_3COOH}) = 60g/mol
m({CH_3COOH}) = 0.238mol * 60g/mol = 14.28g

n({NaCH_3COOH}) = 0.238mol
M({NaCH_3COOH}) = 82g/mol
m({NaCH_3COOH}) = 0.238mol * 82g/mol = 19.51g

n({H_2O}) = 0.238mol
M({H_2O}) = 18g/mol
m({H_2O}) = 0.238mol * 18g/mol = 4.284g

n({CO_2}) = 0.238mol
M({CO_2}) = 44g/mol
m({CO_2}) = 0.238mol * 44g/mol = 10.472g

Wäre das soweit richtig, oder habe ich irgendwo einen Denkfehler gehabt?

Beste Grüße
DeltaDrizz ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 02.03.2018, 19:30   #2   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 20.786
AW: Synthese von Natriumacetat

Deine Halbstrukturformel(unten) für Natriumacetat ist falsch,das H der Essigsäure muß weg,hast du in der RG noch richtig.
Ansonsten ist die RG richtig,du hast auch die passenden molaren Massen,womit sich über m=n*M alle Größen/Werte berechnen lassen.

Fulvenus!
Fulvenus ist offline   Mit Zitat antworten
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