Einfache Stöchiometrie

[Len]

Hallo Zusammen,

ich habe eine Aufgabe und ich komme einfach nicht weiter...

"Salpetrige Säure regiert mit Ammoniak zu Lachgas (N₂O) Stickstoff und Wasser. Berechnen Sie das Volumen (in L) an salpetriger Säure (50 Massen%; Dichte = 1,00 g*cm^-3) das benötigt wird, um 500 kg Lachgas herzustellen. Welches Volumen Stickstoffgas (in L) wird unter Normbedingungen hierbei freigesetzt."

Als erster würde ich die Reaktionsgleichung aufstellen:

HNO₂ + NH₃ -> N₂O + N₂ + H₂O

Doch kann diese Gleichung stimmen? Ich bekomme sie einfach nicht ausgeglichen...?

Weiter würde ich dann c1 * V1 = c2 * V2 anwenden. Da ja alles bis auf die Konzentration der Salpetrigen Säure und deren Volumenen gegeben ist.

Die Konzentration von HNO₂ würde ich wie folgt ausrechnen:
(Massenanteil * Dichte)/M(HNO₂) = (0,5 * 1 g*cm^-3)/47 g*mol^-1 = 2,26*10^-4 cm³*mol^-1

Um jetzt aber korrekt nach V1 umzustellen bräuchte ich die Verhältnisse aus der Reaktionsgleichung.

Stimmt meine Überlegung bis dahin?

Liebe Grüße
Lennart

[Nobby]

Redoxpaare HNO₂/N₂O und NH₃/N₂

2 HNO₂ + 4 H⁺ + 4 e^-=> N₂O + 3 H₂O Reduktion

2 NH₃ => N₂ + 6 H⁺ + 6 e^- Oxidation

KGV ist 12

6 HNO₂ + 12 H⁺ + 12 e^-=> 3 N₂O + 9 H₂O

4 NH₃ => 2 N₂ + 12 H⁺ + 12 e^-

Addition

6 HNO₂ + 4 NH₃ => 2 N₂ + 3 N₂O + 9 H₂O

fertig

Deine Berechnung stimmt so noch nicht.

Du mußt die Masse Lachgas in die Stoffmenge umrechnen. Dann an der Gleichung ablesen wieviel mol HNO2 das sind undie dann in die masse bzw. das Volumen.

Für den Stickstoff dasgleiche, wobe hier mit der idealen Gasgleichung gearbeitet wird.

[Fulvenus]

Zitat von Nobby

wobei hier mit der idealen Gasgleichung gearbeitet wird.

Einfacher über das molare Volumen mit 22,4 l/mol,da Normbedingungen vorgegeben sind:https://de.wikipedia.org/wiki/Molares_Volumen .

Fulvenus!