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Alt 11.03.2018, 13:01   #1   Druckbare Version zeigen
Chemiestudentin17  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3
Stöchiometrisches Problem😅

Ich habe eine Aufgabe gegeben, wo 8,4g einer unbekannten Verbindung aus h und c an der Luft verbrannt werden. Dabei entstehen 26,36g CO2. Jetzt muss ich herausfinden wie die empirische Formel der unbekannten Verbindung lautet... Gegeben habe ich noch dass die Molare Masse dieser Verbindung 84,16g/mol ist.
Wie funktioniert das? Einfach durch ausprobieren wohl nicht😅
Chemiestudentin17 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.03.2018, 14:24   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.943
AW: Stöchiometrisches Problem😅

Aus der Masse an CO2 kann man dessen Stoffmenge berechnen, die dann gleich der Stoffmenge an Kohlenstoff ist. Daraus die Masse an Kohlenstoff. Die Differenz von der Masse der eingesetzten Substanz ergibt die Masse an Wasserstoff und daraus dessen Stoffmenge. Die Stoffemngen von Kohlenstoff und Wasserstoff normiert auf das kleinste gemeinsame Vielfache. Diese Einheit wandelt man in die molare Masse um und dividiert durch die gegebene molare Masse und erhält die Anzahl der Einheiten. Auch von der unbekannten Substanz läßt sich die Stoffmenge berechnen.

Lösung C6H12
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.03.2018, 01:25   #3   Druckbare Version zeigen
Chemiestudentin17  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3
AW: Stöchiometrisches Problem😅

Dankesehr
Chemiestudentin17 ist offline   Mit Zitat antworten
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Stichworte
stöchiometrie, unbekannte verbindung

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