Physikalische Chemie
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Physikalische Chemie Ob Elektrochemie oder Quantenmechanik, das Feld der physikalischen Chemie ist weit! Hier könnt ihr Fragen von A wie Arrhenius-Gleichung bis Z wie Zeta-Potential stellen.

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Alt 19.07.2011, 16:55   #1   Druckbare Version zeigen
Lia30 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 7
Löslichkeit von Zink in Salzsäure

Hey,

ich habe mal eine Frage quäle mich gerade mit einer Aufgabe. Dachte ich hätte sie verstanden, aber mein Nachbar hat sie komplett ander.

Löst sich Zink (E0 = -0,76 V) in Salzsäure (c = 0,01 mol/l)?
(Standardbedingungen)
Die Gesamtreaktion müsste dann ja lauten:

Zn + HCL -> ZnCl2 + H2

Das Redoxpotenzial habe ich über Nernst-Gleichung berechnet und bekomme - 0,118 V heraus.

Delta E0 = -0,118 - (0,767 V) = 0,642 V

Da Delta E0 positiv ist hat mein Nachbar ja die Reaktion findet statt. Ich dachte aber das aufgrund der Passivität von Zink die Reaktion nicht stattfindet oder gilt die Passivität hier nur für Wasser?

Ich hoffe das war so verständlich. Liebe Grüße Julia
Lia30 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.07.2011, 21:05   #2   Druckbare Version zeigen
Auwi Männlich
Mitglied
Beiträge: 9.766
AW: Löslichkeit von Zink in Salzsäure

Zitat:
Zn + HCL -> ZnCl2 + H2
Wenn Du noch eine 2 vor das HCl machst,(und das L im Cl klein schreibst), ist die Gleichung richtig.
Zitat:
Delta E0 = -0,118 - (0,767 V) = 0,642 V
Das Endergebnis stimmt zwar, aber kann so nicht berechnet werden, denn mathematisch käme bei Dir eigentlich -0,885 V heraus !

-und: Die Reaktion findet statt !

Zitat:
(c = 0,01 mol/l)?
(Standardbedingungen)
was sind denn hier Standardbedingungen ? die Angaben jedenfalls nicht !
Auwi ist offline   Mit Zitat antworten
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Stichworte
elektrochemie, nernst, redoxpotenzial

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