Schwerpunktforum: pH-Wert und Gleichgewichtsberechnungen
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Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry
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Alt 17.01.2020, 12:08   #1   Druckbare Version zeigen
chem12 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 12
pH-Wert berechnen

Hallo,

ich habe folgenden Angaben und möchte mir gerne den pH-Wert berechnen:

a)0,5 g/L NaOH; Dichte (0,5 g/L NaOH)=1,021g/ml

b)9 w% NH4Cl; Dichte (9 w% NH4Cl)= 1,026 g/ml

Wie kann ich nur mit diesen zwei Angaben mir den pH berechnen?

Kann ich a folgender Maßen berechnen?

n=0,5g/L/39,997 g/mol = 0,0125 mol/L
pH=-log(0,0125)=1,9

Bitte um eure Hilfe.
chem12 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 17.01.2020, 12:52   #2   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 23.573
AW: pH-Wert berechnen

deine Berechnung ist falsch. Solche Berechnungen lassen sich aber leicht im Netz finden.
__________________
The State Senate of Illinois yesterday abandoned its Committee on Efficiency and Economy for reasons of 'efficiency and economy'.
De Moines Tribune, 6 February 1955
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.01.2020, 13:10   #3   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 23.073
AW: pH-Wert berechnen

Zitat:
Zitat von chem12 Beitrag anzeigen
a)0,5 g/L NaOH; Dichte (0,5 g/L NaOH)=1,021g/ml
Wenn die g/l als Konzentration gemeint sind,also 5 g NaOH in einem Liter der Lösung enthalten ist,benötigst du die Dichteangabe nicht.
Richtig ist hier,die Masse m(NaOH) in Stoffmenge n(NaOH) umzurechnen,womit man auf eine Konzentration von 0,0125 mol/l kommt.
Das ist auch die OH-Konzentration,woraus sich direkt der p(OH)-Wert berechnen läßt.der pH-Wert ergibt sich über pH=14 - pOH .
Beim Ammoniumchlorid wird es etwas schwieriger,da Ammonumchlorid,bzw. das Ammoniumion nicht vollständig dissoziiert in Ammoniak + H+.
Such mal hier im Forum unter pH-Wert/Ammoniumchlorid .

Fulvenus!
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Stichworte
dichte, massenanteil, ph

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