Physikalische Chemie
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Physikalische Chemie Ob Elektrochemie oder Quantenmechanik, das Feld der physikalischen Chemie ist weit! Hier könnt ihr Fragen von A wie Arrhenius-Gleichung bis Z wie Zeta-Potential stellen.

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Alt 07.03.2019, 19:23   #1   Druckbare Version zeigen
anna-belle weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 84
Energie Klinal Periplanar

Es geht um dieses Diagramm, was in etlichen Varianten vielerorts anzutreffen ist:
https://www.spektrum.de/lexika/images/chemie/fff1763_w.jpg

weiß einer warum die antiklinale Form energiereicher ist als die synklinale?
Ich hätte es genau andersherum erwartet.

synperiplanar ist die energiereichste, da die beiden Gruppen dort nah beieinander sind und sich "gerne abstoßen würden".
gleiche begründung warum im antiperiplanaren Molekül die Energie am niedrigsten ist.
Beide CH3 Gruppen sind weit möglichst voneinander entfernt.

nur die klinalen Formen erschließen sich mir nicht.
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Alt 07.03.2019, 20:10   #2   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 22.007
AW: Energie Klinal Periplanar

Du hast doch bei der synclinalen Konformation keine der Substituenten in Deckung zueinander,im Gegensatz zur anticlinalen,wo jeweils Methyl- und H-Substituent "übereinander" liegen,somit die Abstoßung größer ist als bei bei der synclinalen.
Noch geringer ist die Abstoßung bei der antiperiplanaren Konformation,wo die beiden Methylgruppen genau entgegengesetzt zueinander stehen.
Sonst nochmal hier(S.4) schauen:https://www.uni-heidelberg.de/institute/fak12/OC/hashmi/grundvorlesung/grundvorlesung/vorlesung/02_Alkane_Konformere_Synthese_Reaktivitaet.pdf ,ob es klarer wird.

Fulvenus!
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