Schwerpunktforum: pH-Wert und Gleichgewichtsberechnungen
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Alt 13.07.2019, 16:00   #1   Druckbare Version zeigen
Judl weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 14
pH- Wert eines Gemischs aus HOac, NaOac und Wasser

Hallo liebe Community
Ich habe hier eine Frage aus einer Altklausur, bei der ich mir mit meiner Lösung nicht ganz sicher bin. Wär sehr lieb wenn jemand drüber schauen könnte, ob das so passt.

Frage: In ein Becherglas werden nacheinander 10mL Essigsäure (0,1 mol/l), 1,5g Natriumacetat und 90mL Wasser gegeben. Welcher pH-Wert stellt sich ein?

Meine Lösung:
n(HOac) = 0,1 mol/L * 0,01L = 0,001 mol
n(NaOac) = 1,5g/82 g/mol = 0,0183 mol (= n(Oac-) dann hab ich es in die HH-Gleichung eingesetzt:

pH= 4,75-lg (0,001/0,0183) = 6,01

stimmt das so?
Bin mir etwas unsicher weil ich das Wasser nicht berüksichtigt habe, aber das ändert ja die Stoffmengen nicht oder?

LG und vielen Dank im Vorraus
Judl ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.07.2019, 16:27   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 15.174
AW: pH- Wert eines Gemischs aus HOac, NaOac und Wasser

Ja kannst Du so machen. Du könntest auch für beide Stoffe die Konzentration auf 90 + 10 = 100 ml berechnen. Im logarithmischen Term kürzt sich das Volumen raus.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
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hoac, naoac, ph-wert, puffer

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