Puffer aus Salzsäure und Ammoniak (pH-Wert berechnen) - Schwerpunktforum: pH-Wert und Gleichgewichtsberechnungen

Katou · 02.02.2011, 20:02

Hallo zusammen,

nachdem ich die einfachen pH-Aufgaben jetzt wohl doch soweit verstanden habe, muss ich mich noch um die Anwendung der Puffergleichung kümmern. Da sehe ich derzeit leider noch kein Land, und der Mortimer behandelt das Thema leider auch auf eine Art, die mir nach einigem Blättern nicht wirklich hilft.

Eine Aufgabe hätte ich also noch. Wäre toll, wenn mir da auch nochmal jemand mit helfen könnte

"Welchen pH-Wert hat eine Lösung, die durch Mischen von 600 ml Salzsäure mit der Stoffmengenkonzentration c(HCl) = 0,5 mol/l und von 400 ml Ammoniak mit der Stoffmengenkonzentration ${c(NH_3) = 1,25 \frac{mol}{l}}$ entsteht? ${K_B(NH_3) = 1,5*10^{-5} \frac{mol}{l}}$ "

Mein Ansatz:
n(HCL) = 0,3mol
n(NH3) = 0,5mol

Wird beides zusammengemischt reagiert die Salzsäure mit dem Ammoniak gemäß:
${HCL + NH_3 -> CL^- + NH_4^+}$
(hier bin ich mir nicht so ganz sicher ...)

Dabei würden die 0,3mol HCL umgesetzt werden. Es entstehen also 0,3mol NH4+ während gleichzeitig 0,2mol NH3 übrig bleiben. Es handelt sich also um einen Puffer. Demnach würde ich den pH wie folgt berechnen:

${pH = pK_S - lg(\frac{[Saeure]}{[Base]})}$
Der ${pK_B}$ ist ${-lg(1,5*10^{-5}) = 4,8239}$ , also ist der ${pK_S = 14 - pK_B = 9,1761}$
Damit ergibt sich ein pH-Wert von:
${pH = 9,1761 - lg(\frac{0,3}{0,2}) = 9}$

Die Lösung sieht leider pH = 11,2 vor

Besten Dank!

jag · 02.02.2011, 20:16

pH 9 ist richtig. Berechnung auch.

Gruß

jag

Katou · 02.02.2011, 20:26

Wirklich?? Och Mensch ... langsam verliere ich hier echt noch die Nerven. Wie soll man sich denn vernünftig auf eine Klausur vorbereiten, wenn alle Musterlösungen falsch sind? -.-'

Vielen Dank auf jeden Fall!
Dann bin ich ja anscheinend doch nicht ganz so verständnisresistent wie ich dachte und kann allmählich zum nächsten Thema übergehen

lG
K.