Physikalische Chemie
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Lehrbuch der Physikalischen Chemie
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Physikalische Chemie Ob Elektrochemie oder Quantenmechanik, das Feld der physikalischen Chemie ist weit! Hier könnt ihr Fragen von A wie Arrhenius-Gleichung bis Z wie Zeta-Potential stellen.

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Alt 17.11.2018, 13:50   #1   Druckbare Version zeigen
kathrin123  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 100
Quantenzahlen- Elektronen

Hallo , kann mir bitte jemand erklären wie man diese Aufgabe löst?

Wie viele Elektronen können jeweils gemeinsam die folgenden Quantenzahlen haben?

1. n=3 l=2 ml=+3
2. n=2 l=2
3. n=4 l=3 m=-2


ich habe 3 Hauptquantenzahlen also l ist gleich l=0,1,2 (d= 5 Orbitale= 10 Elektronen) und m ist gleich -3,-2,-1,0,1,2,3. Wie komm ich jetzt auf die Elektronenzahl?
kathrin123 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 17.11.2018, 14:24   #2   Druckbare Version zeigen
Xeth Männlich
Mitglied
Beiträge: 23
AW: Quantenzahlen- Elektronen

Das Wissen ist bei mir schon ziemlich eingerostet, aber ich würde es so lösen:



n=3 => 3D-Orbital, 3S-Orbital, 3P-orbital (18 e-) l=2 => nur noch das D-Orbital (10 e-) ml=+3 => Geht nicht! ml kann nur bis -l bis +l gehn. Demnach kein Elektron!
n=2 => 2S-Orbital, 2P-orbital (8 e-) l=2 => unmöglich... N-1 = l(max) also keines.
n=4 => 4S-Orbital, 4P-orbital,4D-Orbital, 4F-Orbital (32 e-) l=3 4F-Orbital (14 e-) ml=-2 Bezeichet eine richtung in die das orbital gehen kann. da es sich um ein Orbital (mit Richtung) handelt (ähnlich wie p_x, p_y, p_z wobei hier die richtungen die 3 raumachsen darstellen), können noch zwei elektronen mit jeweils positiven, negativen Spinquantenzahl rein. (2 e-)


https://www.youtube.com/watch?v=X9U0Obzs5lQ


Liebe grüße Xeth.
Xeth ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.11.2018, 16:34   #3   Druckbare Version zeigen
kathrin123  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 100
AW: Quantenzahlen- Elektronen

Vielen Dank ,
ich verstehe aber nicht die Magnetquantenzahl vom letzten Ergebnis (ich habe auch das Video angeguckt).

Z. B. Auch bei der Aufgabe n=5 l=1 ml=0

Hier Habe ich nur noch das p orbital mit 6 Elektronen und ml=0.
Warum kommt als Ergebnis 2 raus? und nicht 0?
kathrin123 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.11.2018, 11:02   #4   Druckbare Version zeigen
Xeth Männlich
Mitglied
Beiträge: 23
AW: Quantenzahlen- Elektronen

Es gibt insgesamt vier der Quantenzahlen. N, l, m_l, m_s
Ein Teilchen kann nie die selbe Quantenzahl haben. (Pauli-prinzip)

N, l, m_l definieren die "Position" des Elektrons ist es nun in einer P_x Orbital oder in einem P_z sowas halt.
Nun können Elektronen aber in 2 Zuständen auftreten m_s gleich 1/2 oder -1/2
Diese Beiden Zustände können im Selben Orbital also am selben Ort aber anders auftreten.
Deswegen hat jedes orbital 2 Elektronen die es speichern kann.
Also gibt es für n=1 l=0 m_l=0 zwei realisierungs-möglichkeiten für den Spin des Elektron
Und n=1 l=0 m_l=0 und m_s=1/2 gibt es nur noch eine Realisierungs-möglichkeit


Ich hoffe das war so halb verständlich
Xeth ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.12.2018, 23:21   #5   Druckbare Version zeigen
NilsM Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.290
AW: Quantenzahlen- Elektronen

Zitat:
Ein Teilchen kann nie die selbe Quantenzahl haben. (Pauli-prinzip)
Ein Elektron kann das nicht ... ..es gibt Teilchen die können das schon
NilsM ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.01.2019, 14:05   #6   Druckbare Version zeigen
Xeth Männlich
Mitglied
Beiträge: 23
AW: Quantenzahlen- Elektronen

Hallo Katrin,



ich habe erst jetzt gesehen, dass in deinem letzten beispiel (3) m und nicht m_l steht. Sollte also in der Aufgabe m_s gemeint sein und nicht m_l hast natürlich du recht. m_s kann ja nicht 2 sein. Dann ist das Ergebnis null Elektronen!


Liebe Grüße Xeth.
Xeth ist offline   Mit Zitat antworten
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