Potentiometrische Titration
Hallo zusammen.
Folgendes Problem. Wir haben im Praktikum eine H3PO4 (konz) bestimmt. Titriert wurde gegen eine NaOH mit c=0,2mol/L. V an NaOH für den ersten Äquivalenzpunkt ist 17,5 mL. Zu besimmen ist c und w der H3PO4. t der NaOH = 0,987. Es wurden 20 mL der konz Säure entnommen und 1:500 verdünnt.
Meine bisherige Rechnung: n(NaOH) = n(H3PO4) = 17,5ml * 0,2mmol/mL =3,5 mmol (im ersten Äquivalenzpunkt)
Diese 3,5mmol * t(Titer der NaOH) = 3,4545mmol
So und nun weiss ich net weiter, wie komme ich auf w und c? Bräuchte da schnelle hilfe wenn es möglich ist.
mfg tool
|