Potentiometrische Titration

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Hallo zusammen.

Folgendes Problem. Wir haben im Praktikum eine H3PO4 (konz) bestimmt. Titriert wurde gegen eine NaOH mit c=0,2mol/L. V an NaOH für den ersten Äquivalenzpunkt ist 17,5 mL. Zu besimmen ist c und w der H3PO4. t der NaOH = 0,987. Es wurden 20 mL der konz Säure entnommen und 1:500 verdünnt.

Meine bisherige Rechnung: n(NaOH) = n(H3PO4) = 17,5ml * 0,2mmol/mL =3,5 mmol (im ersten Äquivalenzpunkt)
Diese 3,5mmol * t(Titer der NaOH) = 3,4545mmol
So und nun weiss ich net weiter, wie komme ich auf w und c? Bräuchte da schnelle hilfe wenn es möglich ist.
mfg tool

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So hab c herausbekommen! Ich hab mit dem Verdünnungsfaktor hochgerrechnet auf 1000mL. Nun hätte ich dann eine Konzentration von c(H3PO4)= 17,2725mol/L

Soweit so gut, wie kommen ich jetz davon auf w? Kann mir dann hier keiner helfen... Hab echt kein plan....