Schwerpunktforum: pH-Wert und Gleichgewichtsberechnungen
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Alt 22.01.2010, 10:48   #1   Druckbare Version zeigen
hansgeorg Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 64
Indikator

Hallo,
ich habe im Chemie Duden folgende Definition zur Wirkungsweise von Indikatoren gelesen: "Die unterschiedlich farbigen Indikatorsäure und die Indikatorbase liegen in einem chemischen Gleichgewicht vor. In basischer Umgebung gibt die Indikatorsäure IndH ein Proton ab. Dadurch entsteht das negativ geladene Ion des Indikators und bestimmt die Farbe der Lösung. Im sauren pH-Bereich wird das Proton wieder aufgenommen, und die Lösung weist die durch die Indikatorsäure bestimmte Färbung auf."

Jetzt meine Frage:
wenn man in einer basischen Lösung ein Indikator hinzugibt, müsste sich doch das Gleichgewicht nach LeChatelier auf die Seite der Edukte, d.h. der IndH, verschieben?
hansgeorg ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 22.01.2010, 11:07   #2   Druckbare Version zeigen
Irrlicht Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.222
AW: Indikator

Das stimmt, allerdings fällt es kaum ins Gewicht, da 1. die Indikatorsäure nur eine schwache ist, 2. nur sehr wenig zugegeben wird (tatsächlich sollte nur gerade so viel zugegeben werden, dass man dem Umschlag gut erkennen kann) und 3. Indikatoren als solche eher bei konzentrierteren Säure-/Base-Lösungen zugesetzt werden. Der Fehler ist also klein.

Wenn Punkt 3 nicht gewährleistet ist, würde ich eher eine pH-Elektrode benutzen statt einen Indikator.
__________________
"Die Aussage 'Kein Mensch wäre so dumm, so etwas zu tun' stimmt nicht. Irgend jemand wäre immer so dumm, etwas wirklich Dummes zu tun - nur um zu sehen, ob es möglich wäre. Wenn du in einer versteckten Höhle einen Schalter anbringst und ein Schild aufhängst 'ENDE-DER-WELT-SCHALTER. BITTE NICHT DRÜCKEN', hätte das Schild nicht einmal Zeit zu trocknen."
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