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Organische Chemie Fragen und Antworten zur Chemie der Kohlenwasserstoffe. Hier kann alles von funktionellen Gruppen über Reaktionsmechanismen zu Synthesevorschriften, vom Methan zum komplexen Makromolekül diskutiert werden.

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Alt 27.10.2008, 14:31   #1   Druckbare Version zeigen
Geraldimus Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 8
Endotherm oder Exotherm?

Kann mir zufällig jemand näheres zu folgenden Reaktionen (Hydrothermale Karbonisierung) sagen:

C6H12O6 + 6 H2O → 6 CO2 + 12 H2
dabei : ΔH0= +37,9 kJ/mol Das ist doch die Enthalpiedifferenz. Da sie positiv ist, ist die Reaktion endotherm. Richtig?


C6H12O6 → C6H2O + 5 H2O Enthalpiedifferenz ∆H= -1,105 kJ/mol (exotherm)
ist das auch richtig?


C6H2O + 5 H2O → 6CO + 6 H2
hierzu habe ich leider nix gefunden. Wie ist hier die Enthalpiedifferenz? Exotherm oder Endotherm?

Sorry für die Nachfrage, aber irgendwie komme ich da nicht weiter und schweife auf Dauer zu sehr von meiner Diplomarbeit (kein Chemiker) ab.
Bitte Bitte helft mir.
Schöne Grüße

Gerald
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Alt 28.10.2008, 15:32   #2   Druckbare Version zeigen
Geraldimus Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 8
AW: Endotherm oder Exotherm?

Genau. Habe mir erhofft, dass jemand kurz ne einfache Erklärung macht. Natürlich kann man immer davon ausgehen, dass 90 % sämtlicher Unklarheiten mit Hilfe von Literatur beseitigt werden(können). Aber wie schon gesagt, es soll ja nicht Schwerpunkt meiner Arbeit werden.
Habe vor allem schon recherchiert. Da ich es nicht verstanden habe, frage ich ja. Es würde mir genügen, wenn jemand das u.g. kurz erläutern könnte.

Bindungsaufbrüche Energie Bindungsverknüpfungen Energie
C-H 414 kJ*mol−1 HO-H 463 kJ*mol−1
C-OH 335 kJ*mol−1 C=C 619 kJ*mol−1

Spaltungen
C-H + 414 kJ*mol−1
C-OH + 335 kJ*mol−1

Verknüpfungen
HO-H - 463 kJ*mol−1
C=C - 619 kJ*mol−1
-------------------------------------------------------------
Summe Enthalpieänderung = − 333 kJ*mol−1

Geändert von Geraldimus (28.10.2008 um 15:45 Uhr)
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