Allgemeine Chemie
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Alt 29.12.2019, 10:48   #1   Druckbare Version zeigen
blende8  
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Silberchlorid - Elektrochemie-Aufgabe

Aufgabe:
Ag+ + 2 NH3 <-> [Ag(NH3)2]+

Die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion beträgt 1,6· 107 (mol ·L-1)-2.
Zu einer Lösung von Silbernitrat (c = 0,02 mol·L-1) wird das gleiche Volumen einer Ammoniak-Lösung gegeben (c = 2 mol·L-1).

a) Berechnen Sie das Standard-Halbzellenpotential, das sich ergibt, wenn ein Silberdraht in diese Lösung getaucht wird. (E0(Ag+/Ag) = 0,8 V).

b} Ermitteln Sie, ob bei Zugabe einer Natriumchlorid-Lösung, die in dem Reaktionsgefäß eine Chloridionen-Konzentration von 0,1 mol·L-1 bereitstellt, Silberchlorid ausgefällt wird (KL = 2· 10-10 mol2· L-2).

---------------------------


Wäre es so richtig?

a) Über die Gleichgewichtskonstante rechne ich aus, wieviel freies Ag+ noch vorliegt. Danmit habe ich c(Ag+), welches ich dann in die Nernst-Gl. einsetze und bekomme so das Potential.

Frage dazu:
Würde man das komplett durchrechnen, komme ich auf eine Gleichung 3. Grades, da [c(Ag+)]2 vorkommt. Kann ich dieses streichen, da es sehr klein ist, oder wie muss ich da vorgehen?



b) Da ich c(Ag+) kenne, kann ich ausrechnen, ob das Löslichkeitsprodukt überschritten wird.

Geändert von blende8 (29.12.2019 um 11:02 Uhr)
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