Anorganische Chemie
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Basic Organometallic Chemistry
I. Haiduc, J.J. Zuckerman
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Anorganische Chemie Anorganik ist mehr als nur Salze; hier gibt es Antworten auf Fragen rund um die "unbelebte Chemie" der Elemente und ihrer Verbindungen.

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Alt 02.04.2018, 15:18   #1   Druckbare Version zeigen
sonsonsonson weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 8
Hilfe Bitte

Ich habe folgende Aufgabe und habe wirklich keine Idee wie ich die lösen könnte, kann mir jemand vielleicht einen Rechenweg für diese Aufgabe geben, dass ich sie nachvollziehen könnte ?
Vielen Dank im Voraus.

Die Aufgabe lautet:
Gegeben ist die Reaktion
MnO2 + J^- + --> Mn^2+ + J2 (1)
J2 + 2S2O3^2- - --> 2 J^- + S4O6^2- (2)

Das in Reaktion 1 gebildete Jod wird quantitativ mit Reaktion 2 bestimmt. Gebraucht werden 25 ml 0,10 M S2O3^2-. Wie viele MnO2 wurden in Reaktion 1 eingesetzt ? Molmasse MnO2 = 86,9
sonsonsonson ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 02.04.2018, 17:13   #2   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 20.463
AW: Hilfe Bitte

Gl.1 ist schon falsch,pro Braunstein werden zwei Iodid oxidiert:
Mn(IV) + 2 I- -> Mn(II) + I2.
Da nach Gl.2 ein I2 durch zwei Thiosulfat reduziert wird,werden somit indirekt zwei Thiosulfat pro MnO2 benötigt.
Auswertung über volumetrische Gleichungen:
n=c*V (Korrekturfaktor f wird hier nicht benötigt,da nicht gegeben)
n=m/M .

Fulvenus!
Fulvenus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.04.2018, 15:43   #3   Druckbare Version zeigen
sonsonsonson weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 8
AW: Hilfe Bitte

Vielen Dank für die schnell Hilfe
sonsonsonson ist offline   Mit Zitat antworten
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