Essigsäure-Tabellendaten:
http://www.periodensystem-online.de/index.php?id=lists&form=Dichtewerte&sst=9
60% ige Essigsäure beinhaltet 10,6208 mol Essigsäure pro Liter.
Ammoniaklösung-Tabellendaten:
http://www.periodensystem-online.de/index.php?id=lists&form=Dichtewerte&sst=8
25% ige Ammoniaklösung beinhaltet 13,3143 mol Ammoniak pro Liter
Zielgröße 1 g/l Ammoniumacetatlösung (recht verdünnt, daher kann man Voluemeffekte vernachlässigen)
Ammoniumacetat:
https://de.wikipedia.org/wiki/Ammoniumacetat
Molmasse Ammoniumacetat 77,08 g/mol
1 g Ammoniumacetat/ Liter entspricht dann 1 g/77,08 g/mol Liter entspricht 12,97 mmol/l
Für 2 Liter Lösung mit 1 g/l Ammoniumacetat benötigen Sie also 25,95 mmol Ammoniumacetat.
Ammoniaklösung:
https://de.wikipedia.org/wiki/Ammoniakwasser
Reaktionsgleichung: Essigsäure + (Ammonium-Ion oder Ammoniak oder Ammoniumhydroxid) -> Ammoniumacetat + irgendwas
Daher mischen Sie 25,95 mmol Essigsäure mit 25,95 mmol Ammoniak und füllen das ganze auf 2 Liter mit dest. Wasser auf.
Die benötigten Volumina Essigsäure 60%ig und Ammoniaklösung 25%ig können Sie mit den o.g. Werte bestimmen und einpipettieren. Wenn Sie wiegen wollen, dann noch die Dichten aus o.g. Tabellen berücksichtigen.