Herstellen eine Ammoniumacetatlösung

[Siggi G.]

Hallo zusammen,

ich habe ein Rechnerisches Problem.
Ich soll 1 g/l Ammoniumacetatlösung aus Essigsäure 60%ig und Ammoniaklsg. 25%ig für einen Rotationsversuch herstellen. Leider habe ich nicht die leisteste Ahnung wie viel ich von den Zutaten benötige um 2 Liter Ammoniumacetat herzustellen
Ich habe keine chemische Ausbildung und bin normalerweise nur für die Durchführung der Laborversuche zuständig. Jetzt haben alle die ich fragen könnte Urlaub und hänge daher in den Seilen....
Wenn mir jemand da evtl. helfen könnte, wäre ich sehr dankbar!Am liebsten mit Rechnungsweg, möglichst im Dreisatz, damit ich so was später auch mal selber ausrechnen kann
Danke euch im Voraus!

[safety]

Essigsäure-Tabellendaten: http://www.periodensystem-online.de/index.php?id=lists&form=Dichtewerte&sst=9
60% ige Essigsäure beinhaltet 10,6208 mol Essigsäure pro Liter.
Ammoniaklösung-Tabellendaten: http://www.periodensystem-online.de/index.php?id=lists&form=Dichtewerte&sst=8
25% ige Ammoniaklösung beinhaltet 13,3143 mol Ammoniak pro Liter

Zielgröße 1 g/l Ammoniumacetatlösung (recht verdünnt, daher kann man Voluemeffekte vernachlässigen)
Ammoniumacetat: https://de.wikipedia.org/wiki/Ammoniumacetat
Molmasse Ammoniumacetat 77,08 g/mol
1 g Ammoniumacetat/ Liter entspricht dann 1 g/77,08 g/mol Liter entspricht 12,97 mmol/l
Für 2 Liter Lösung mit 1 g/l Ammoniumacetat benötigen Sie also 25,95 mmol Ammoniumacetat.
Ammoniaklösung: https://de.wikipedia.org/wiki/Ammoniakwasser
Reaktionsgleichung: Essigsäure + (Ammonium-Ion oder Ammoniak oder Ammoniumhydroxid) -> Ammoniumacetat + irgendwas
Daher mischen Sie 25,95 mmol Essigsäure mit 25,95 mmol Ammoniak und füllen das ganze auf 2 Liter mit dest. Wasser auf.
Die benötigten Volumina Essigsäure 60%ig und Ammoniaklösung 25%ig können Sie mit den o.g. Werte bestimmen und einpipettieren. Wenn Sie wiegen wollen, dann noch die Dichten aus o.g. Tabellen berücksichtigen.

[jag]

Ohne ein bischen Chemie geht es nicht. Ammoniak und Essigsäure bilden im Verhältnis 1:1 Ammoniumacetat. Dann muss man nachsehen, welche Konzentrationen die Ausgangslösungen haben. Das kriegt man heute im Internet leicht raus: Essigsäure: 10,62mol/L und Ammoniak 13,3mol/L.

Man benötigt 2g Ammoniumacetat. Das sind mit n = m/M = 2/77,08g/mol =0,06mol (m = Masse in g, M = Molmasse in g).

Das die Komponenten 1:1 reagieren, benötigt man jeweils 0,06mol. Das sind V = n/V = 0,06mol/10,62mol/L = 0,00565L (=5,65mL) Essigsäure und - entsprechend gerechnet - 0,0045L Ammoniaklösung. Diese beide Komponenten dann auf 2L auffüllen.

Gruß

jag