ZnSO4 · 7 H2O ? - Anorganische Chemie

mathlab · 02.11.2011, 20:29

Hallo,

ich verstehe diese Schreibweise von Zinksulfat nicht: ZnSO4 · 7 H2O.

Was hat das Wasser damit zu tun? Kann mir das mal bitte jemand erklären?

Tino71 · 02.11.2011, 20:30

Das ist Kristallwasser. Im Kristallgitter sind pro Formeleinheit 7 Wassermoleküle eingebaut.

mathlab · 02.11.2011, 20:38

Kann ZnSO4 · 7 H2O sich in Wasser lösen?

jag · 02.11.2011, 20:51

Zinksulfat ist eine rein ionische Verbindung und löst sich - mit oder ihne Kristallwasser - sehr gut in Wasser fast 0,6kg/L.

Gruß

jag

mathlab · 02.11.2011, 21:00

Wenn es so gut in Wasser zerfällt, würde ich gern mal wissen wie man dann eine Lösung mit der Konzentration von 0,2 g/L von ZnSO4 · 7 H2O einstellen soll?

Ich habe hier eine Übersicht: A trace elements stock solution for E. coli media.

jag · 02.11.2011, 21:04

200mg des Heptahydrats einwiegen und auf 1L auffüllen. Wenn ich mich recht erinnere, benötigen Bakterien Zn als Cofaktor.

Gruß

jag

mathlab · 02.11.2011, 21:12

Oh ja.. man bin ich verplant. Irgendwie war ich der Meinung in der Lösung müsse unbedingt ZnSO4 · 7 H2O enthalten sein (also in kristalliner Form xD).

Mit dem Co-factor hast du recht.

Danke.

jag · 02.11.2011, 21:19

Man kann auch Wasserfreies nehmen. Dann eben nur weniger.

Und selbstverständlich enthält die Lösung ZnSO₄ * 7 H₂O. Nämlich rund 0,005mol Wasser aus dem Hydrat und 55,550mol Wasser schüttet man dazu.

Gruß

jag

mathlab · 02.11.2011, 21:31

Naja die Rechnerei erspare ich mir mal

Falls das ohne weiteres überhaupt geht.

bm · 02.11.2011, 21:52

Zitat:

Zitat von mathlab

Falls das ohne weiteres überhaupt geht.

Da müssen schon Mathematiker ran. http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?p=2684878312#post2684878312

jag · 02.11.2011, 21:57

Oh ja...

Gruß

jag

mathlab · 02.11.2011, 22:53

Naja das geht doch einfacher als ich dachte. Man muss ja nur herausfinden wieviel x mol ZnSO4 · 7 H2O in 200mg enthalten sind. Und diese x mol ZnSO4 ohne das Wasser benötigt man dann für die gleiche Konzentration.

Wobei man aber auch noch, für die gleiche Konzentration, die 0,005mol von den 55,550mol Wasser, die man hinzuschüttet abziehen muss.

Ich hatte vergessen, dass man die Atommassen einfach zusammenrechnen kann.

bm · 02.11.2011, 23:10

Zitat:

Zitat von mathlab

Naja das geht doch einfacher als ich dachte.

Dreisatz, Unterstufe.

mathlab · 02.11.2011, 23:19

Was hat das mit Dreisatz zu tun?

bm · 02.11.2011, 23:25

Zitat:

Man muss ja nur herausfinden wieviel x mol ZnSO4 · 7 H2O in 200mg enthalten sind. Und diese x mol ZnSO4 ohne das Wasser benötigt man dann für die gleiche Konzentration.

Das lernten wir unter Dreisatz kennen. Keine Ahnung wie man das heute nennt.