Allgemeine Chemie
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Alt 15.08.2013, 14:32   #1   Druckbare Version zeigen
namue  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 58
Neutralisation

Hallo Leute

ich rechne grade alte Klausuren durch und ich hänge grade bei einer Aufgabe (ich hab die Lösung) kann sie mir aber nicht erklären.

"Bei der sauren Rauchgaswäsche einer Verbrennungsanlage fallen täglich 10m^3 Waschwasser mit einem pH= 1 an.

stellen Sie die Gleichung auf:

meine Gleichung:

H+ + OH- + Na+ = H2O + Na+

Wieviel Mol H+ Ionen sind mit einem pH= 1 in 10 m^3 Waschwasser?

pH= 1 also 10^-1 mol/L = c
10m^3 also 10000L =v
m=c*v
M=1000mol

Wieviel Mol H+ Ionen sind mit einem pH= 7 in 10 m^3 Waschwasser?
Analog wie oben hab ich m=0,001 mol raus

soweit stimmt das auch alles und soweit habe ich das auch verstanden.

jetzt aber:
wieviel Mol NaOH werden zur Neutralisation von 10m^3 Waschwasser (pH=1)verbraucht.

wieso gilt das: (aus Lösung)

(1000-0,001) mol H+ wird mit (1000-0,001) mol OH- neutralisiert
1000 - 0.001 = 999,999 gerundet: 1000 mol

kann mir einer mit worten erklären was hier passiert ist? danke schonmal

LG Namue
namue ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.08.2013, 14:35   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 15.324
AW: Neutralisation

Zitat:
Zitat von namue Beitrag anzeigen
Hallo Leute

ich rechne grade alte Klausuren durch und ich hänge grade bei einer Aufgabe (ich hab die Lösung) kann sie mir aber nicht erklären.

"Bei der sauren Rauchgaswäsche einer Verbrennungsanlage fallen täglich 10m^3 Waschwasser mit einem pH= 1 an.

stellen Sie die Gleichung auf:

meine Gleichung:

H+ + OH- + Na+ = H2O + Na+

Wieviel Mol H+ Ionen sind mit einem pH= 1 in 10 m^3 Waschwasser?

pH= 1 also 10^-1 mol/L = c
10m^3 also 10000L =v
m=c*v
M=1000mol

Wieviel Mol H+ Ionen sind mit einem pH= 7 in 10 m^3 Waschwasser?
Analog wie oben hab ich m=0,001 mol raus

soweit stimmt das auch alles und soweit habe ich das auch verstanden.

jetzt aber:
wieviel Mol NaOH werden zur Neutralisation von 10m^3 Waschwasser (pH=1)verbraucht.

wieso gilt das: (aus Lösung)

(1000-0,001) mol H+ wird mit (1000-0,001) mol OH- neutralisiert
1000 - 0.001 = 999,999 gerundet: 1000 mol

kann mir einer mit worten erklären was hier passiert ist? danke schonmal

LG Namue
Du mußt von den 1000 mol auf 0,001 mol H+ runter. Also brauchst Du die Differenz an OH- Ionen um das zu neutralisieren.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.08.2013, 14:38   #3   Druckbare Version zeigen
namue  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 58
AW: Neutralisation

warum muss ich runter? weil pH=7 der pH von Wasser wäre?
namue ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 15.08.2013, 14:43   #4   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 15.324
AW: Neutralisation

Zitat:
jetzt aber:
wieviel Mol NaOH werden zur Neutralisation von 10m^3 Waschwasser (pH=1)verbraucht.
Das ist doch die Aufgabenstellung. Neutral bedeutet pH 7.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.08.2013, 14:44   #5   Druckbare Version zeigen
namue  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 58
AW: Neutralisation

ah habs verstanden, danke
hab das iwie vollkommen übersehen :P
namue ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.08.2013, 19:05   #6   Druckbare Version zeigen
rausrhein Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.992
AW: Neutralisation

Das Ganze stimmt aber nur, wenn man annimmt, dass der pH-wert allein durch eine starke, vollständig dissoziierte Säure bewirkt wird. Bei einer Rauchgasentschwefelung stimmt diese Annahme jedoch nicht und m. E. ist die Aufgabe nicht berechnenbar.

Allerdings hat sich der Aufgabensteller wahrscheinlich diese Pseudolösung ausgedacht.
__________________
mfg

Peter
rausrhein ist offline   Mit Zitat antworten
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naoh, neutralisation, ph, poh

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