Anorganische Chemie
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Moderne Anorganische Chemie
E. Riedel (Hrsg.), C. Janiak, T.M. Klapötke, H.J. Meyer
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Anorganische Chemie Anorganik ist mehr als nur Salze; hier gibt es Antworten auf Fragen rund um die "unbelebte Chemie" der Elemente und ihrer Verbindungen.

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Alt 04.12.2018, 21:35   #1   Druckbare Version zeigen
Chemie-Fragen  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1
Iodwasserstoff-Gleichgewicht - p von H2 berechnen

Hallo,

ich habe eine Frage zum Iodwasserstoff-Gleichgewicht.
Angenommen ich habe im Ausgangszustand einen Gesamtdruck von 1317hPa, der Druck des Iods (I2) beträgt 697hPa und daraus folgend der Druck des H2 wohl 620hPa (1317-697). Die Temperatur beträgt übrigens 700 Kelvin.

Weiterhin gegeben ist, dass der Partialdruck des Iods im Gleichgewicht 107hPa beträgt. Jetzt ist die Frage, wie ich den Druck des H2 und des HI im Gleichgewicht berechne?

Ich weiß auch, dass die Teilchen - also das I2 mit dem H2 - wohl im Verhältnis 1:1 miteinander reagieren und der Gesamtdruck im Gleichgewicht erhalten bleibt, verstehe aber nicht, wie ich dadurch auf den Druck im Gleichgewicht kommen soll.

Kann mir bitte jemand möglichst schnell helfen?
Chemie-Fragen ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 05.12.2018, 01:04   #2   Druckbare Version zeigen
Jonas__  
Mitglied
Beiträge: 99
AW: Iodwasserstoff-Gleichgewicht - p von H2 berechnen

Hallo,


du hast ja schon gesagt, dass das stöcheometrisch reagiert, daher ist die Frage: wie viel hat reagiert und das errechnest du aus der Differenz vom Anfang und dem was übrig bleibt.



{[I_2] = 107hPa}
{[H_2] = [H_2]_0 - ([I_2]_0-[I_2]) = ? hPa}
{[HI] = p[Gesammt] - [H_2]-[I_2] = ? hPa}
Jonas__ ist offline   Mit Zitat antworten
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Stichworte
druck, gleichgewicht, gleichgewichtskonstante, iodwasserstoff

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