Ligandenreihenfolge bei Komplexbenennung?

[FK]

Willkommen hier!

Das geht genauso wie bei anderen Salzen:
das Salz ist elektroneutral.

Gruß,
Franz

[Rizimaus]

Hallo Tomati,

ersterer Komplex ist Quatsch.

Du nutzt ja gerade eben die Kalium-Ionen um die gesamte negative Ladung des Komplexes "auszugleichen".

Entweder du hast komplett negativ geladene Komplexe oder ingesamt neutral erscheinende Komplexe mit vorangestellten Kationen.
In deinem Bsp sollte Molybdän also die Oxidationszahl +3 haben, was den 6x negativen Ladungen des Liganden entgegensteht und der Komplex [Mo(SCN)6]^3- damit 3fach negativ geladen ist.
Zusammen mit 3xKalium-Kationen entsteht der Komplex K₃[Mo(SCN)₆]

[Tomati]

achso,klar... macht total Sinn! Dankeschön!

Eine Frage hab ich trotzdem noch, auch wenns nicht ganz in diesen Thread passt ich weiß gerade aber nicht wohin damit, sorry

Wenn man Zentralatom ein Nebengruppenelemt ist, woher weiß ich dann wiviel Valenzelektronen dieses hat?
(die Info brauche ich um festzustellen ob der Komplex in einem high und low-spin Zustand vorliegen kann, und für das Energieniveauschema...)

Vielen Dank für die Hilfe!

[Rizimaus]

Diese Antwort findest du -so wie meistens- in deinem PSE

Bei den Nebengruppenelementen werden die d-Schalen mit Elektronen aufgefüllt und dies sind auch die Elektronen, die sich in deinem Ligandenfeld später aufspalten.
Die Anzahl der d-Elektronen kannst du anhand der Gruppennummer bestimmen.
Um auf die d-Besetzung deines Zentralatoms zu kommen musst du wissen, ob die Liganden in deinem Komplex negativ oder neutral sind (hierfür gibt es sämtliche Listen.)

Um ein Beispiel zu nenne:
der Komplex [Fe(Cl₆)]^3- hat insgesamt 3 negative Ladungen. Der Cl^--Ligand ist ein negativer Ligand und bringt in Summe 6 negative Ladungen.
Da der Komplex insgesamt 3fach negativ geladen ist, muss dein Eisen 3fach positiv geladen sein, also eine Oxidationszahl von +3 besitzen.
Da deinem Eisen jetzt prinzipiell 3 Elektronen fehlen guckst du in dein PSE(Fe steht in NG 8) und gehst 3 Elektronen(also 3 Gruppen nach links) zurück-letzlich landest du bei der 5.NG.
Das sagt dir, dass dein Fe³⁺ eine d⁵ Besetzung hat.

Alles klar?

Edit für dich zum Verständnis: diese Regel am Bsp mit Fe³⁺, man geht im PSE 3 Gruppen nach links ist nur die schnelle Variante. Wenn dem Eisen 3 Elektronen fehlen, dann sind dies immmer zuerst die 4s² Elektronen und dann (in diesem Fall eines der)d-Elektronen.
Fe hat ja die Elektronenkonfi. [Ar] 4s² 3d⁶
demzufolge hat Fe³⁺ [Ar]4s⁰ 3d⁵

[Rizimaus]

P.S. Außerdem hat die Zuordnung zu high-spin oder low-spin eher was mit der Art der Liganden zu tun. Hierbei gibt es schwache und starke Liganden, die die Aufspaltung des Komplexes maßgeblich bestimmen (auch hierfür gibt es Listen).

[Tomati]

Achso, dass kann man einfach über die Oxidationszahl bestimmen=)...DANKE!

Jetzt machts Sinn

[Orion Guardian]

Halb Anmerkung halb Frage:

Nach meinem Huheey, Keiter, Keiter, 5.Aufl von 2014. sei die Regel "anionische, vor neutral, vor kationisch" nicht mehr gültig.

Die Autoren des Kapitels M. Finze und U. Radius weisen darauf zumindest in Fußnote hin. In der Nomenklatur selbst wird entsprechend nur alphabetisch vorgegangen.

Das IUPAC Red Book 2005, s. Section IR-9.2.2.3 gibt auch nur noch alphabetische Reihenfolge an.

(Wobei ich es selbst in Vorlesungen der letzten Jahre noch anders gelernt habe. Darum halb-Frage ob das was ich da gefunden habe denn korrekt ist. Ich möchte ungerne in einer Diskussion mit einem Professor ohne Argumente dastehen.)