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Alt 04.02.2019, 20:57   #1   Druckbare Version zeigen
Lisabella weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 5
Säure - Base - Gleichgewicht

Hallo zusammen

ich brauche eure Hilfe bei einer Aufgabe


8. Thema Säure-Basen


a) Berechnen Sie den ph-Wert einer 2,2 M Ameisensäure-Lösung.
Sie wollen mit Natriumhydroxid-Plätzchen einen pH-Wert von 4,5 einstellen.
Es werden 250 ml der unter a) verwendeten Lösung verwendet.


b) Wieviel NaOH müssen Sie zugeben, um den gewünschten pH-Wert zu erreichen? Volumenänderung sei vernachlässigt.


pKs(HCOOH) = 3,77
MR(O) = 16, MR(Na) = 23




Vielen Dank schon mal im Vorraus!!
LG
Lisabella ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 05.02.2019, 09:15   #2   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 22.219
AW: Säure - Base - Gleichgewicht

zeig uns doch mal, wie du die Aufgabe angehen würdest.
__________________
The State Senate of Illinois yesterday abandoned its Committee on Efficiency and Economy for reasons of 'efficiency and economy'.
De Moines Tribune, 6 February 1955
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.02.2019, 14:40   #3   Druckbare Version zeigen
lili14  
Mitglied
Beiträge: 67
AW: Säure - Base - Gleichgewicht

Liebe Lisabella , ich hab versucht deine Aufgabe zu lösen ^^ aber ohne Gewähr ^^'

ph = 1/2 *(pks -log(c0)) = 0,5*(3,77 - log(2,2) )= 1,713

n0(HCOOH) = 0,25 L* 2,2 mol/L = 0,55 mol ;
Sei n(zusatz)(NaOH) = x

ph = pks + log [(n0(HCOOH)-x)/x]
4,5 - 3,77 = log [(0,55mol-x)/x]
10^(0,73)*x = 0,55mol-x
x= 0,55mol/(10^(0,73)+1)
x= 0,086 mol = n(zusatz)(NaOH)
m(zusatz)(NaOH)= n(zusatz)(NaOH)* M(NNaOH)= 0,086mol* (23+16+1 g/mol)= 3,453 g
lili14 ist offline   Mit Zitat antworten
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