Verbrennung von Vinylchlorid

[D.12]

Hallo,

Ich habe folgendes Problem:
3.150 t Vinylchlorid sollen vollständig verbrannt werden.
Wieviel HCl entsteht dabei?

Ich bin mir nicht sicher ob meine Lösung korrekt ist, da meine Chemie Kenntnisse doch schon sehr eingestaubt sind...

Reaktionsformel
2 C2H3Cl + 5 O2 -> 4 CO2 + 2 H2O + 2 HCl

3.150 t sind 3.150.000.000 g (m)
M Vinylchlorid: 62.5 g/mol

Ich rechne also n = m/M
Und erhalte 50.400.000 mol

Das Verhältnis Edukt zu Produkt ist 1:1, also

M (HCl) = 36,46 g/mol
n = 50.400.000 mol

m = M x n

Somit erhalte ich ca. 1.837 t HCl

Macht das Sinn?

Vielen Dank!!

[Ryan21]

Hallo und willkommen,

wenn der Punkt hier

Zitat von D.12

3.150 t Vinylchlorid

kein Komma ist, wie hier

Zitat von D.12

M Vinylchlorid: 62.5 g/mol

, dann passt dein Ergebnis (habe die Werte nicht nachgerechnet, aber die Dimension stimmt).

LG Ryan