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Verbrennung von Vinylchlorid
Hallo,
Ich habe folgendes Problem:
3.150 t Vinylchlorid sollen vollständig verbrannt werden.
Wieviel HCl entsteht dabei?
Ich bin mir nicht sicher ob meine Lösung korrekt ist, da meine Chemie Kenntnisse doch schon sehr eingestaubt sind...
Reaktionsformel
2 C2H3Cl + 5 O2 -> 4 CO2 + 2 H2O + 2 HCl
3.150 t sind 3.150.000.000 g (m)
M Vinylchlorid: 62.5 g/mol
Ich rechne also n = m/M
Und erhalte 50.400.000 mol
Das Verhältnis Edukt zu Produkt ist 1:1, also
M (HCl) = 36,46 g/mol
n = 50.400.000 mol
m = M x n
Somit erhalte ich ca. 1.837 t HCl
Macht das Sinn?
Vielen Dank!!
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Linear-Darstellung
